往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，下列離子方程式可能正確的是（　�。�
A、2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1（OH）3↓+2BaSO4↓
C、A13++SO42-+Ba2++4OH-→A1O2-+BaSO4↓+2H2O
D、A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部沉淀，并且生成的氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中，實(shí)質(zhì)是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
氫氧化鋇恰好使鋁離子沉淀，按照反應(yīng)定量關(guān)系得到反應(yīng)的離子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系和化學(xué)式定量比分析選項(xiàng)判斷；
解答： 解：A、氫氧化鋇恰好使鋁離子沉淀的化學(xué)方程式為：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正確；
B、不符合反應(yīng)定量關(guān)系中的化學(xué)式組成比，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鋁鉀中1mol鋁離子結(jié)合2mol硫酸根離子，氫氧化鋇組成比不符合，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇溶液過量，反應(yīng)化學(xué)方程式 2KAl（SO4）2+4Ba（OH）2=2KAlO2+4BaSO4↓+4H2O，反應(yīng)的離子方程式為：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式中定量關(guān)系的分析判斷和兩種方式書寫方法，掌握書寫方法和定量關(guān)系分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
A、置換出金屬銅
B、產(chǎn)生氣體、生成藍(lán)色沉淀
C、生成藍(lán)色沉淀
D、產(chǎn)生氣體、置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
．
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為
 
．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）室溫時(shí)，Mg（OH）2（S）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)Mg2+沉淀完全 （指Mg2+的濃度等于10-5mol/L） 時(shí)，溶液的pH=
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，前者大于后者的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）      
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）  NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4 （aq）+H2O（l）
D、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）      C（s）+O2（g）=CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途十分廣泛的物質(zhì)．
（1）電解錳酸鉀的堿性溶液可以制得高錳酸鉀． 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖是“高錳酸鉀-葡萄糖電池”驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．

P-型半導(dǎo)體與電池的
 
極相連接，電池正極的電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、1H和2H是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等
C、14C 和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅片、鋅片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
②正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、蔗糖溶液
C、CuSO4溶液
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；
②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性；
③2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是
 

A．鐵       B．氧化鋁        C．石英         D．陶瓷
（2）①鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是
 
．
②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為
 
；
③NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為
 
．
（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式）
 
，
（4）通過途徑 I從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：
“酸化”→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作a→過濾→洗滌→干燥．
①“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
；
②操作a的名稱
 
．

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