用銅片、鋅片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向鋅電極
②正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A、①②B、②③C、②④D、③④
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，
①在外電路中，電子由鋅電極流向銅電極，故錯誤；
②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故正確；
③實驗過程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；
④將鋅片浸入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應(yīng)、原電池的構(gòu)成條件即可分析解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、大力發(fā)展新能源是減少大氣中SO2、NO2、可吸入顆粒物的措施之一
B、
在運輸汽油的油罐車上所貼的化學(xué)危險標(biāo)志如圖
C、為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質(zhì)
D、銅鹽溶液都有毒，能使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來．它從外表上看有正負極和電解質(zhì)等，像一個蓄電池，但實質(zhì)上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”．
（1）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 

（2）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為：
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，下列離子方程式可能正確的是（　　）
A、2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1（OH）3↓+2BaSO4↓
C、A13++SO42-+Ba2++4OH-→A1O2-+BaSO4↓+2H2O
D、A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是
 
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
 
．
④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家不久前制得一種新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（　�。�
A、電子數(shù)相同，分子數(shù)不同
B、質(zhì)量相同，電子數(shù)不同
C、原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D、分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子
B、欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于 1.00L水
C、1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子
D、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E-β-溴代蘇合香烯（）具有強烈的類似素馨花青甜膏香，主要用于柏木，風(fēng)信子，紫丁香，水仙，葵花香型皂用和洗衣粉香精中．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備E-β-溴代蘇合香烯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②芳香醛與乙酸酐[（CH3CO）2O）能發(fā)生如下反應(yīng)：

③一定條件下，羧酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A生成B的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)有兩種有機副產(chǎn)物，寫出其中最大質(zhì)荷比為195.5的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則由B生成C的反應(yīng)條件是
 
，寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）A、B、C、D、E中存在順反異構(gòu)體的是
 
（填字母編號）
（4）D有許多同分異構(gòu)體，推斷其中含有酚羥基、羰基和碳碳雙鍵的異構(gòu)體共有
 
種（不考慮順反異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1．且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是
 
．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：
 
．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為
 
．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．
 
．

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同步練習(xí)冊答案