【題目】下列反應(yīng)中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.鈉和水反應(yīng)B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)

C.純堿和氯化鈣反應(yīng)D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.鈉和水的反應(yīng)生成氫氣，有化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合；

B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，有化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合；

C.純堿和氯化鈣反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，故C不符合；

D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，且不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫(xiě)元素符號(hào)，后同)，C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn)：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過(guò)程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A. 氫氧燃料電池

B. 鋅錳電池

C. 鎳鎘電池

D. 鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問(wèn)題：

(1) ③的元素符號(hào)是_________，⑧的元素名稱(chēng)是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價(jià)”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)________________________。

(4)寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(5)寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)，能影響人對(duì)事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線(xiàn)合成。

（1）香蘭素中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________。（寫(xiě)兩種）

（2）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類(lèi)型分別為__________、___________。

（3）寫(xiě)出由A→M的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的香蘭素的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）苯乙胺（）是生物體中重要的生物堿。寫(xiě)出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）為原料制備苯乙胺的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下： _____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí)，溶液中為 ______ ，此時(shí)溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金在生活中的應(yīng)用非常廣泛，下列關(guān)于合金說(shuō)法正確的是（ ）

A.合金不一定是金屬和金屬熔合而成

B.合金的硬度一般比組成金屬小

C.生鐵的含鐵量比鋼高

D.合金不屬于金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（ ）

①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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