Question

2． 某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液．

序號	選用指示劑	選用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是D（寫編號）
（2）該同學滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．
判斷到達終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．

試驗編號	待測鹽酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結束讀數(shù)（mL）
①	25.00	0.00	20.00
②	25.00	1.10	21.30
③	25.00	0.20	20.00

請計算待測的鹽酸的物質的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗
e．配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

Answer 1

分析 （1）用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，NaOH應盛裝在堿式滴定管中，選擇酚酞作指示劑；
（2）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（3）實驗中用左手控制滴定管，觀察錐形瓶中顏色的變化，如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，3組數(shù)據(jù)均有效，然后求出3組數(shù)據(jù)平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）；
（5）根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，乙為堿式滴定管，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，可選酚酞或甲基橙，只有D符合，
故答案為：D；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，該同學滴定操作的正確順序是 e→b→d→c→a→g→f，
故答案為：e；b；c；a；g；
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內的玻璃珠，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化，
故答案為：滴定管上橡膠管內的玻璃珠；錐形瓶中溶液的顏色變化；當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化；
（4）氫氧化鈉溶液的體積分別為：20.00mL、20.20mL、19.80mL，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.025L×c（HCl ）=0.02L×0.1000mol/L，解得c（HCl ）=$\frac{0.02×0.1}{0.025}$=0.0800 mol/L，
故答案為：0.0800 mol/L；
（5）a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）偏大，故a正確；
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）不變，故b錯誤；
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗，待測液的物質的量偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）偏小，故c錯誤；
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）偏大，故d正確；
e．配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH，n（OH^-）偏小，標準液的濃度偏小，消耗的標準液V偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{V（標準）×c（標準）}{V（待測）}$，可知c（標準）偏大，故e正確；
故答案為：ade．

點評 本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握儀器的使用、中和滴定的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意誤差分析為解答的難點，題目難度不大．