12．據(jù)題目要求書寫化學用語：
（1）過氧化鈉與水反應用于潛艇供氧的化學反應方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

分析 （1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水；
（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，例如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
故答案為：CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O；
（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，
故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中需要保留化學式的物質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2． 某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液．
序號選用指示劑選用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是D（寫編號）
（2）該同學滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．
判斷到達終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．
試驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結束讀數(shù)（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗
e．配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列五個化學方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ•mol-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Y kJ•mol-1
⑤C（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-ZkJ•mol-1
當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動．據(jù)此判定③-⑤式中關于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在90℃時，將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，則V1：V2為（已知在90℃時，水的離子積為10-12）（　�。�
A．2：9B．10：9C．9：2D．9：10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲電單元，它本身就是一個聚合物鋰電池的儲電裝置，通過IC芯片進行電壓的調(diào)控，再通過連接電源線充電或儲電后將貯存的電量釋放出來．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應為
V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應式為Li1-xMnO2+LixC6$?_{充電}^{放電}$LiMnO2+C6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）：
請回答下列問題：
（1）甲品牌充電寶放電時，正極的電極反應式為V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）圖中K與N相接時，負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B區(qū)遷移到A區(qū)（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時，陽極的電極反應式為LiMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產(chǎn)生標準狀況下H2多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案