3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質(zhì)．

分析 根據(jù)n=cV，m=nM計算．

解答 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為4g，則n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，v=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.1mol}{2mol/L}$=0.05L=50mL；
故答案為：50．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式中各個物理量的關(guān)系來分析解答，熟記基本公式，靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為ωg，則氖氣的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請計算下列各小題
（1）0.1mol O2中的氧分子數(shù)0.1NA
（2）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量2mol
（3）22g CO2的物質(zhì)的量0.5mol
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積11.2L
（5）1molH2SO4中的氧原子數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，寫出屬于酸和堿中和反應(yīng)的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑩（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO3=Ca2++CO32-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）寫出Ag++Cl-=AgCl↓對應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2． 某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液．
序號選用指示劑選用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是D（寫編號）
（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．
判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．
試驗(yàn)編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗
e．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
（2）該小組在步驟①中的錯誤是_待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高；（填偏高、偏低或無影響）；
（3）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2～3次；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
 滴定次數(shù) 待測液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
 第一次 25.000.40 20.38
 第二次 25.00 4.00 24.02
計算待測燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副硎荆〨→D→A→F→B→H→C．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色．
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		12345
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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同步練習(xí)冊答案