同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1①
P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按一定的分類方法可將濃硫酸、無水氯化鈣、固體氫氧化鈉等物質(zhì)歸于同一類物質(zhì)。現(xiàn)有X物質(zhì)亦可歸于此類物質(zhì),但X與固體氫氧化鈉有更多相似的性質(zhì)。則X應(yīng)該是( )
A.KOH溶液
B.無水硫酸銅
C.氧化鈣
D.硝酸鉀固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn):
步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應(yīng)完全后過濾。
步驟2:邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,靜置、過濾、洗滌。
步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4: 。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、 等玻璃儀器。
(2)步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
過濾的目的是__________________________________________。
(3)當(dāng)步驟2中的溶液pH=8~9時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是______________。
(4)步驟2中溶液的pH控制較難操作,可改用____________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)步驟4的操作為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng),可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào))。
A.將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性 B.稀釋C1O2以防止爆炸
C.將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成,若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450ml
l60g/L的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g,
所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須有
(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其主要目的是 _,吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)在吸收塔中,可代替H2O2的試劑是 (填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 (填操作名稱)
A.蒸餾 B.蒸發(fā)濃縮 C.灼燒 D.過濾 E、冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:
(1)除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外,①中所需的容器為_______;①和⑥中都用到的玻璃儀器為______________;
(2)已知試劑x為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為________________;
(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時(shí)間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被過量的氧化劑氧化所致。
現(xiàn)給出以下試劑:1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合趣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),它們的燃燒熱依次為-285.8 kJ·mol-1、-282.5 kJ·mol-1、-726.7 kJ·mol-1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=127.4 kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=127.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化中,屬于吸熱過程的是( )
①液態(tài)水汽化、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻?/p>
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上的Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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