Question

1．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學式：AAl₄C₃   ENaOH
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是①③④；
（3）反應③化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）寫出下列離子方程式：反應②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；G溶液與M溶液的反應Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，X為無色液體，A與X反應得到D與C，且C為氣態(tài)氫化物，應是A發(fā)生水解反應，可推知X為H₂O．B的焰色反應呈黃色，則B含有鈉元素，且B能與水反應生成E與F，則B為Na₂O₂．D是一種不溶于水的白色固體，且能與E反應生成G，可推知D為Al（OH）₃，E為NaOH，F(xiàn)為O₂，G為NaAlO₂．由元素守恒可知A中含有Al元素，D（氫氧化鋁）能溶解在I中生成M，且G（偏鋁酸鈉）與M反應生成D（氫氧化鋁），則M為鋁鹽，I為強酸，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，氣態(tài)氫化物J與F（氧氣）反應得到K，K與F（氧氣）反應得到L，L與X（水）反應得到I與K，中學中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為NH₃，K為NO，L為NO₂，I為HNO₃，M為Al（NO₃）₃．C為第二周期氫化物，與氧氣反應生成H，H與偏鋁酸鈉反應得到Al（OH）₃，可推知H為CO₂，C為CH₄，故A中還含有C元素，則A為Al₄C₃，其中碳元素質(zhì)量分數(shù)為25%，符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，X為無色液體，A與X反應得到D與C，且C為氣態(tài)氫化物，應是A發(fā)生水解反應，可推知X為H₂O．B的焰色反應呈黃色，則B含有鈉元素，且B能與水反應生成E與F，則B為Na₂O₂．D是一種不溶于水的白色固體，且能與E反應生成G，可推知D為Al（OH）₃，E為NaOH，F(xiàn)為O₂，G為NaAlO₂．由元素守恒可知A中含有Al元素，D（氫氧化鋁）能溶解在I中生成M，且G（偏鋁酸鈉）與M反應生成D（氫氧化鋁），則M為鋁鹽，I為強酸，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，氣態(tài)氫化物J與F（氧氣）反應得到K，K與F（氧氣）反應得到L，L與X（水）反應得到I與K，中學中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為NH₃，K為NO，L為NO₂，I為HNO₃，M為Al（NO₃）₃．C為第二周期氫化物，與氧氣反應生成H，H與偏鋁酸鈉反應得到Al（OH）₃，可推知H為CO₂，C為CH₄，故A中還含有C元素，則A為Al₄C₃，其中碳元素質(zhì)量分數(shù)為25%，符合題意．
（1）由上述分析可知，A為Al₄C₃，E為NaOH，
故答案為：Al₄C₃；NaOH；
（2）反應①為甲烷與氧氣的反應，反應③為過氧化鈉與水的反應，反應④是氨氣的催化氧化反應，這三個反應中均存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，
故答案為：①③④；
（3）反應③的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）反應②中足量的二氧化碳氣體通入偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的反應，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
G溶液與M溶液的反應離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃．

點評 本題考查無機物推斷，基本屬于猜測驗證型推斷，注意以“X為無色液體，B的焰色反應，D是白色沉淀”為突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中連續(xù)反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識與中學常見化學工業(yè)，難度較大．