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13．如圖裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
檢驗產物中含有乙烯		B．
  中和熱的測定
C．
   驗證減壓蒸餾原理		D．
驗證碳酸的酸性強于苯酚

分析 A．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
B．大小燒杯口應相平；
C．二氧化碳與NaOH反應，燒杯中壓強減��；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應．

解答 解：A．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀褪色不能說明乙烯的生成，故A錯誤；
B．大小燒杯口應相平，減少熱量散失，圖中不能準確測定中和熱，故B錯誤；
C．二氧化碳與NaOH反應，燒杯中壓強減小，則圖中可驗證減壓蒸餾原理，故C正確；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應，干擾碳酸與苯酚鈉的反應，不能說明碳酸的酸性強于苯酚，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能應用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列裝置說法正確的是（　　）
A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液
B．裝置②在電解過程中，a極上得到22.4 L氣體（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數）
C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銀
D．裝置④中一段時間后會有Fe（OH）2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的反應，有機產物中沒有同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2與HBrB．-CH3與混酸（濃HNO3和濃H2SO4，30℃）
C．CH3CH═CHCH3與HBrD．光照條件下CH3CH3與Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．

（1）寫出化學式：AAl4C3   ENaOH
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是①③④；
（3）反應③化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）寫出下列離子方程式：反應②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液與M溶液的反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述錯誤的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．【化學-有機化學基礎】
世衛(wèi)組織認為，青蒿素聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國作為抗瘧藥物青蒿素的發(fā)現方及最大生產方，在全球抗擊瘧疾進程中發(fā)揮了重要作用，尤其在瘧疾重災區(qū)非洲，青蒿素已經拯救了上百萬生命．上海交通大學科研團隊歷時7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產的青蒿素化學合成方法．其主要合成路線如圖1：
回答下列問題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應類型：反應I還原反應，反應Ⅱ氧化反應．
（3）針對青蒿素成本高、對瘧疾難以根治等缺點，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH4作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關系是同分異構體．
現有人進行如下實驗：準確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH4，反應一段時間后，將反應液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過濾、真空干燥的純度99.8%的產品1.08g．雙氫青蒿素產率計算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡）．
（4）有關青蒿素結構和性質的說法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵
B．化學性質不穩(wěn)定
C．能發(fā)生還原反應
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應用學過的知識，以  為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，則2 mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于2 596.6 kJ
B．1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應制得的．請配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3參加反應時轉移電子數為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．用50噸含淀粉80%（質量分數）的糧食，可以制得多少千克葡萄糖？（假設葡萄糖的產率為85%）

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