10．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（　�。�
A．氯水B．NaClC．KBrD．KI

分析 淀粉遇碘變藍色，使淀粉碘化鉀溶液變藍，應加入碘或能生成碘的物質(zhì)．

解答 解：A．氯水的主要成分為氯氣單質(zhì)，氯氣能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，故A正確；
B．食鹽水中含有氯離子和鈉離子，不能和KI反應，不會出現(xiàn)單質(zhì)碘，故A錯誤；
C．KBr不能與KI反應，不能生成單質(zhì)碘，故C錯誤；
D．KI中不含碘單質(zhì)，含有碘離子，不能使淀粉變藍色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
C．20mL0.1mol•L-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol•L-1鹽酸混合后的溶液中：
2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
D．在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．

（1）寫出化學式：AAl4C3   ENaOH
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是①③④；
（3）反應③化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）寫出下列離子方程式：反應②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液與M溶液的反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．【化學-有機化學基礎】
世衛(wèi)組織認為，青蒿素聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，也是抵抗瘧疾耐藥性效果最好的藥物，而中國作為抗瘧藥物青蒿素的發(fā)現(xiàn)方及最大生產(chǎn)方，在全球抗擊瘧疾進程中發(fā)揮了重要作用，尤其在瘧疾重災區(qū)非洲，青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命．上海交通大學科研團隊歷時7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)的青蒿素化學合成方法．其主要合成路線如圖1：
回答下列問題：
（1）A的名稱是青蒿酸，含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵；青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應類型：反應I還原反應，反應Ⅱ氧化反應．
（3）針對青蒿素成本高、對瘧疾難以根治等缺點，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗瘧療效的雙氫青蒿素（如圖2所示）．青蒿素與NaBH4作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關系是同分異構(gòu)體．
現(xiàn)有人進行如下實驗：準確稱量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不斷攪拌下分次加入1.00g NaBH4，反應一段時間后，將反應液緩緩倒入250mL冰凍的純水中，過濾、真空干燥的純度99.8%的產(chǎn)品1.08g．雙氫青蒿素產(chǎn)率計算式為$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化簡）．
（4）有關青蒿素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是ABC
A．分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵
B．化學性質(zhì)不穩(wěn)定
C．能發(fā)生還原反應
D．利用紅外光譜圖不能鑒別出C和青蒿素
（5）應用學過的知識，以  為原料合成B，寫出其合成路線（指明所用試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應中能量變化的說法正確的是（　�。�
A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，則2 mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于2 596.6 kJ
B．1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．中國地質(zhì)學家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，為元素周期表前20號元素，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T 是非金屬元素．新礦物的化學式可表示為X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對應水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍．

請回答下列問題
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是Li （用元素符號表示，后同）．
（3）寫出這種新礦物的化學式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
（4）寫出由甲與XT2反應制T的氫化物的化學方程式CaF2+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑．
（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和提供氧氣．
（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和二氧化碳（填符合要求粒子的名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的制備是用硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣共同反應制得的．請配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）②的化學反應方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）E是A的一種同系物，其相對分子質(zhì)量比A大14，且E的一氯代物有四種，則E的名稱為間二甲苯，E的核磁共振氫譜峰值比為1：1：4：6．
（4）D有很多同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應又能水解的芳香族同分異構(gòu)體有14種，寫出其中核磁共振氫譜峰值比為6：2：1：1，所有同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．有下列幾種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
①CH3CH═CH-CH2CH3    
 ②    
③CH3CH2-CH2-CH2OH        
④CH3-C≡C-CH3       
⑤CH3-CH2-C≡CH
⑥ 
  ⑦CH3CH2CH2OCH3  
⑧    
⑨CH2═CH-CH═CH2 
   ⑩CH2═CH-CH2CH2CH3
（1）互為同分異構(gòu)體的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨（選填序號，下同）
（2）互為同系物的是①②或②⑩．
（3）官能團位置不同的同分異構(gòu)體是①⑩、③⑥、④⑤．
（4）官能團類型不同的同分異構(gòu)體是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧．

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