17．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能變色，其實質相同的是（　�。�
①酸性高錳酸鉀溶液；
②品紅溶液；
③FeCl3溶液；
④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸根離子；二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而體現(xiàn)漂白性；二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子而使溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而體現(xiàn)還原性；
②品紅溶液和二氧化硫反應生成無色物質，所以二氧化硫體現(xiàn)漂白性；
③FeCl3溶液具有強氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、亞鐵離子，二氧化硫體現(xiàn)還原性；
④二氧化硫和NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，所以二氧化硫為酸性氧化物；
通過以上分析知，二氧化硫性質相同的是①③，
故選C．

點評 本題考查二氧化硫的性質，二氧化硫具有還原性、氧化性、漂白性，注意二氧化硫漂白性與次氯酸、活性炭漂白性的區(qū)別，注意二氧化硫使含有酚酞試液的NaOH溶液褪色不是體現(xiàn)漂白性，為易錯點．

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7．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2）是一種新型自來水消毒劑，根據(jù)其化學式你能得到哪些信息（至少答三點）

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5．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．
2-乙基乙烷		B．3-甲基-3-戊稀C．2，4-二硝基苯酚D．
2，3-丁二醇

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12．氧是地殼中含量最多的元素．下列含氧物質中，氧元素化合價最高的是（　�。�
A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　　）
①常溫下某CH3COONa溶液的pH②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=2.1　   
⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH
⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥  ⑧⑩
3①③⑤ ⑦ ⑨ 
4②④      
（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是⑩（寫序號），得電子能力最強的原子是F（用元素符號表示）；
（2）元素④的離子結構示意圖為；
（3）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應的離子符號表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）寫出④和⑨形成的化合物的電子式：
（5）請寫出：
（�。鄣膯钨|置換出⑥的單質的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

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7．1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則可推算出該條件下酸與堿反應的中和熱為（　�。�
A．57.3 kJ•mol-1B．114.9 kJ•mol-1C．171.9 kJ•mol-1D．229.2 kJ•mol-1

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