7．1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則可推算出該條件下酸與堿反應(yīng)的中和熱為（　�。�
A．57.3 kJ•mol-1B．114.9 kJ•mol-1C．171.9 kJ•mol-1D．229.2 kJ•mol-1

分析 根據(jù)中和熱的概念可知：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱．

解答 解：1.0L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-114.6kJ/mol，中和熱為生成1mol水所放出的熱量即中和熱△H=$\frac{-114.6kJ/mol}{2}$=-57.3kJ/mol，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的計(jì)算問題，本題難度中等，注意準(zhǔn)確理解中和熱的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①酸性高錳酸鉀溶液；
②品紅溶液；
③FeCl3溶液；
④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所試劑和分離方法能達(dá)到目的是（　�。�
 混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B乙 酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
C乙醇（乙酸）無(wú)分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2，450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入表空格內(nèi)：
改變的條件v正v逆
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI?H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②  
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有下列各組物質(zhì)：（A）S2和S4  （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  （C）CH4和C8H18（D） CH3-CH2-CH2-CH3和
（E）和
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．實(shí)驗(yàn)室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反應(yīng)原理如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
  乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
 密度/g•cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
 沸點(diǎn)/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒   c．溫度計(jì)   d．普通漏斗
（2）制備實(shí)驗(yàn)中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸，其主要原因是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質(zhì)．
（3）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)，但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差不大，正丁醇會(huì)隨1-溴丁烷同時(shí)蒸出
（4）將制得的1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振蕩、靜置后，1-溴丁烷在下層（“上層”“下層”或“不分層”）加入NaHSO3溶液的目的是除去產(chǎn)物中雜質(zhì)溴
（5）將實(shí)驗(yàn)（4）所得1-溴丁烷粗產(chǎn)品干燥后，進(jìn)行蒸餾操作，即可得到純凈的1-溴丁烷．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組在制取1-溴丁烷的實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g、NaBr13.0g，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）

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