【題目】硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)

(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式____________,說明濃硫酸具有___________,制取CuSO4,__________方法最好(填序號);

(3)SO2是造成空氣污染,形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式為_____________。驗(yàn)證二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl-SO42-,可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是______________

A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液

②驗(yàn)證Na+Fe2+最簡單的方法是_____________。

【答案】①②⑤ 2H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 強(qiáng)氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 將某氣體通入盛品紅溶液的試管中,品紅褪色,再加熱,又出現(xiàn)紅色,證明是SO2 C 若溶液為無色,則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色,一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng),以證明Na+的存在

【解析】

1)依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析,①反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng);②是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸原反應(yīng);③是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,無元素化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng);④是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng);⑤是銅和濃硫酸加熱反應(yīng),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),⑥是氧化銅與硫酸的反應(yīng),沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化;有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),因此①②⑤屬于氧化還原反應(yīng);故答案為①②⑤;

2)反應(yīng)⑤是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性;硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅,反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好,制備硫酸銅的方法,⑥最好,⑤生成二氧化硫污染性氣體;故答案為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;強(qiáng)氧化性;⑥;

3SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸,分壓的化學(xué)方程式為:2SO2+O2+2H2O═2H2SO4;依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫,使品紅試液褪色,加熱恢復(fù)紅色,方法為:將某氣體通入盛品紅溶液的試管中,品紅褪色,再加熱,又出現(xiàn)紅色,證明是SO2;故答案為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4;將某氣體通入盛品紅溶液的試管中,品紅褪色,再加熱,又出現(xiàn)紅色,證明是SO2;

4)①依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)、硫酸根離子檢驗(yàn)方法加入鹽酸,在加入硝酸鋇進(jìn)行檢驗(yàn),注意離子檢驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子,沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子的存在。A.先加BaCl2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液,氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀,不能確定離子存在,選項(xiàng)A錯誤;

B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaCl2溶液,硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀,不能檢驗(yàn)離子存在,選項(xiàng)B錯誤;

C.先加BaNO32溶液,等沉淀后,檢驗(yàn)硫酸根離子存在,除去硫酸根離子后再加AgNO3溶液,檢驗(yàn)氯離子存在,選項(xiàng)C正確;

答案為C;

②依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色,鈉離子溶液中為無色,或做焰色反應(yīng)檢驗(yàn);若溶液為無色,則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色,一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng),以證明Na+的存在;故答案為若溶液為無色,則溶液中只有Na+;若溶液顯綠色,一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng),以證明Na+的存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),現(xiàn)有以下幾種說法:

反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學(xué)的理念是因?yàn)橥緩?/span>比途徑污染相對小且原子利用率高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

(1)X的化學(xué)式為________。

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+S

C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4

(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.46gNO2N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA

C.22.4LN2O2所含的分子總數(shù)為NA,該混合氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中,所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法制備1-溴丁烷,還會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成,反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾分離得到1-溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

1)生成1-溴丁烷的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

2)反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物烯、醚的反應(yīng)類型依次為__________。

3)生成1-溴丁烷的反應(yīng)裝置應(yīng)選用圖中的______(填序號),反應(yīng)加熱時(shí)的溫度t1應(yīng)控制在_____100(”)。

4)反應(yīng)結(jié)束后,將反應(yīng)混合物中 l-溴丁烷分離出來,應(yīng)選用的裝置是_____,該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣還原 NO 的反應(yīng)為。

(1)的電子式為________。

(2)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:

共價(jià)鍵

H-H

N-O

H-O

鍵能/()

436

946

464

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,NO的鍵能=___________。

(3)的反應(yīng)速率表達(dá)式為 (為正反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。為反應(yīng)級數(shù),取最簡正整數(shù))。

為了探究一定溫度下 NO、的濃度對反應(yīng)速率的影響,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

序號

0.10

0.10

0.414

0.10

0.20

0.828

0.30

0.10

3.726

中,=____=______。

②經(jīng)研究,有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:;。

化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。

上述反應(yīng)中,(a)反應(yīng)較慢,(a)正反應(yīng)活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應(yīng)活化能。

1889年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式: [為反應(yīng)速率常數(shù),為比例常數(shù),為自然對數(shù)的底數(shù),為氣體摩爾常數(shù),為開爾文溫度,為活化能]。反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。

(4)一定溫度下,在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應(yīng),混合氣體壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

05 min 內(nèi)的平均速率 =___________________。

②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)=________________。

③其他條件不變,在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1mol NO、,達(dá)到新平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)工業(yè)上,可以采用電化學(xué)方法處理NO。以惰性材料為電極,以硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液并補(bǔ)充,電解反應(yīng)為。電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

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