Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、一定條件下，1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6N_A
• B、完全燃燒1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18N_A
• C、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4N_A
• D、1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)；
B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃燒消耗氧氣都是3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是4×3N_A；
C．濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；
D．硫離子為多元弱酸根離子存在兩步水解：S^2-+H₂O  HS^-+OH^-；HS^-+H₂O  H₂S+OH^-．

解答： 解：A．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能朝著一個方向進(jìn)行到底，1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)，生成的氨氣小于2mol，生成N-H鍵數(shù)目小于6N_A，故A錯誤；
B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃燒消耗氧氣都是3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是4×3N_A，所以完全燃燒1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18N_A，故B正確；
C．濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于4N_A，故C錯誤；
D．硫離子為多元弱酸根離子存在兩步水解：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；HS^-+H₂O H₂S+OH^-，依據(jù)物料守恒可知：1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-、H₂S，總數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查可逆反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的計算、微粒個數(shù)的計算，明確可逆反應(yīng)特點、熟悉鹽溶液中存在的物料守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．