Question

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的關(guān)系如圖[已知：pOH=-lgc（OH^-）]，下列說法正確的是
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• A、M點溶液導(dǎo)電能力強于Q點溶液導(dǎo)電能力
• B、N點所示溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、M點與N點所示溶液中水的電離程度相等
• D、Q點消耗NaOH溶液體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題．

解答： 解：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．由于M點的H⁺濃度等于N點的OH^-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．