請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平系數(shù)填入下列相應的位置中

 

【答案】

（1）FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）

（2）FeSO4 （1分）   +5價N （1分）  

(3) 得到（1分）   4（1分）  

（4）24FeSO4+30HNO3→  （2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO4+
HNO3
HNO3
→
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
N2O↑
N2O↑
+H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是
FeSO4
FeSO4
，被還原的元素是
N
N
．
（3）反應中1mol氧化劑
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
4
4
mol 電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
24
24
FeSO4
FeSO4
+
30
30
HNO3
HNO3
→

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉化為無毒物質．該反應分兩步進行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
①第一步屬于
復分解
復分解
反應，第二步屬于
分解
分解
反應．（填基本反應類型）
②第
二
二
步反應是氧化還原反應，
N
N
被氧化，
N
N
被還原．
③寫出該反應的反應總式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目
．
（2）①請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO4
FeSO4
+
HNO3
HNO3
→
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+
N2O
N2O
+H2O
②反應物中發(fā)生氧化反應的物質
FeSO4
FeSO4
，被還原的元素是
Fe
Fe
．
③反應中1mol氧化劑
得到
得到
（填“得到”或“失去”）
0.8
0.8
 mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請將5種物質：N2O、Fe（NO）4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
（1）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）組成的化學方程式配平后，H2O前面的系數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
（1）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應方程式：
 
．
（3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應，請寫出該反應方程式：
 
．
（4）請在橫線上填寫化學式及系數(shù)
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 
．

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