下列物質(zhì)的化學用語不正確的是（　　）
A、乙酸乙酯的最簡式：C2H4O
B、乙烯的比例模型為
C、甲烷分子的球棍模型：
D、乙醛的分子式：CH3CHO
考點：球棍模型與比例模型,分子式
專題：化學用語專題
分析：A．最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；
B．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
C．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型；
D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式，又叫分子式．
解答： 解：A．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，最簡式為C2H4O，故A正確；
B．乙烯是平面型分子，比例模型為，故B正確；
C．甲烷是正四面體，分子的球棍模型為，故C正確；
D．乙醛的分子式：C2H4O，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題主要考查最簡式、比例模型、球棍模型、分子式等知識，題目難度中等，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B、配平方程式的系數(shù)依次為：2，3，4，2，3，5
C、由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42-
D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達到平衡后，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施是（　�。�
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極進行電解，下列說法正確的是（　　）
A、電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣
B、電解氯化鈉溶液在陰極析出鈉，陽極產(chǎn)生氯氣
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 
．
（2）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價為
 
．
（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗次數(shù)
項目		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
①該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是
 
%（結(jié)果精確到1%）．
②本實驗中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質(zhì)量變化
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各小題．
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
 

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，若升高溫度，則平衡常數(shù)K
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（4）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：
 
段化學反應(yīng)速率最快，
 
段收集的二氧化碳氣體最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
 

A．蒸餾水                       B．氯化鈉固體
C．氯化鈉溶液                    D．濃鹽酸．

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