依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）當(dāng)外電路有0.2mol的電子通過(guò)時(shí)，X電極的質(zhì)量變化
 
克．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的溶液；
（2）正極上銀離子得電子生成銀，負(fù)極上Cu失電子生成銅離子；
（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式中電子與Cu的關(guān)系計(jì)算．
解答： 解：（1）原電池中失電子的一極為負(fù)極，則X為Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的溶液，則電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，故答案為：銅；AgNO3；
（2）正極上銀離子得電子生成銀，所以銀電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag；負(fù)極上Cu失電子生成銅離子，則Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，
故答案為：2Ag++2e-=2Ag；Cu-2e-=Cu2+；
（3）Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則當(dāng)外電路有0.2mol的電子通過(guò)時(shí)，消耗的Cu為0.1mol，即6.4g，故答案為：6.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，涉及電極和電解質(zhì)的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Ba2+  Cl-  Na+   SO42-
B、Ag+  NO3-  K+  CO32-
C、Cu2+ Cl-  Ag+  OH-
D、Na+  OH-   K+  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、用過(guò)濾的方法不能凈化膠體
B、膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥
C、向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解
D、一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）
A、乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式：C2H4O
B、乙烯的比例模型為
C、甲烷分子的球棍模型：
D、乙醛的分子式：CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時(shí)，溶液中Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，H+的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及體積變化），若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1，則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將7.1g氯氣通入200g 20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混和物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ?mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）
化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能
C-F 427 C-Cl 330 C-I 218
H-H 436 S=S 255 H-S 339
回答下列問(wèn)題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
（回答數(shù)值和單位）．
（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol-1；則Q=
 
．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+
 
（g）=O2+PtF6-（s）△H=
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式
 
．
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖2所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 

（4）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即C0D，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O
 
2-
7
還原為Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O
 
2-
7
，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數(shù)據(jù)：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1，lg
34
=0.2，lg
36
=0.3，lg
360
=0.6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1，哪個(gè)快？
 

a．前者b．后者c．一樣快d．無(wú)法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
 
倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
 
 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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