18.用化學(xué)知識(shí)回答各題
(1)除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能.圖1是周期表中短周期的一部分,其中第一電離能最小的元素是C. ( 填字母)

(2)德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成(如圖2).請(qǐng)回答:
C20分子共有12個(gè)正五邊形,共有30條棱邊,C20晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).
(3)晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示.晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+. 晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè).

分析 (1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;同一主族元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減。
(2)該分子中每個(gè)五邊形含有C原子個(gè)數(shù)=$\frac{1}{3}$×5=$\frac{5}{3}$,正五邊形個(gè)數(shù)=20÷$\frac{5}{3}$;每個(gè)碳原子占有邊數(shù)=$\frac{1}{2}$×3=1.5;由分子構(gòu)成的物質(zhì)是分子晶體;
(3)晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+,晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè).

解答 解:(1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;同一主族元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以這幾種元素第一電離能最小的是C,故答案為:C;
(2)該分子中每個(gè)五邊形含有C原子個(gè)數(shù)=$\frac{1}{3}$×5=$\frac{5}{3}$,正五邊形個(gè)數(shù)=20÷$\frac{5}{3}$=12;每個(gè)碳原子占有邊數(shù)=$\frac{1}{2}$×3=1.5,該結(jié)構(gòu)中邊數(shù)=1.5×20=30;由分子構(gòu)成的物質(zhì)是分子晶體,該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,為分子晶體,
故答案為:12;30;分子晶體;
(3)根據(jù)圖知,以體心上的離子為中心,與其距離最近的相反電荷的離子有6個(gè)、與其距離最近的相同電荷的離子為12,所以晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+,晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)C,
故答案為:6;6;12.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算及元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)及均攤分的利用運(yùn)用是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意(2)的計(jì)算方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B.0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于足量水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+
(1)“還原”時(shí),pH不宜過(guò)高的原因是pH過(guò)高時(shí)鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低,寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7.計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH42SO4的量(溶液體積變化忽略不計(jì))
離子離子濃度(mol•L-1
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份.一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗溶液的體積為25.00mL.試確定莫爾鹽的化學(xué)式(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周斯元素,相關(guān)信息如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)
D.X、W分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.1000ml某待測(cè)溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.
(2)待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是Fe3+、Ba2+
(3)若無(wú)色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K+是否存在存在(填是或否),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:由電荷守恒可知K+離子最小濃度為0.1mol/L.
(4)若無(wú)色氣體D是混合氣體:
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是BaCO3、BaSO3(寫化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、W 均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.Y 原子的 M 電子層有 1 個(gè) 電子,同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中 Z 最小.W 與 X 同主族,其最高化合價(jià)是最低 負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的 3 倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.最高價(jià)氧化物水化物的堿性:Y<ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<W
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):X<WD.簡(jiǎn)單離子的還原性:X<W

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物.組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合):
陽(yáng)離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
陰離子OH- Cl- CO32-  SO42-    HCO3-
分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與D溶液混合,沒(méi)有明顯現(xiàn)象;
②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生.繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失.
③將E溶液加熱,有沉淀生成.
據(jù)此推斷:AFe2(SO43;BBa(OH)2;CNa2CO3;DAlCl3;EMg(HCO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛.利用反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl制氯化亞銅的流程如圖1.氯化亞銅(CuC1)為白色晶體,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,微溶于水,在空氣中會(huì)被迅速氧化,能溶于濃鹽酸,并生成配合物,該配合物加水稀釋后會(huì)重新析出CuCl沉淀.

實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水.
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl.
(2)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌,然后真空干燥、冷卻,密封包裝.真空干燥,密封包裝的
目的是加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化.
(3)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí),乙醇可通過(guò)蒸餾方法回收并循環(huán)利用,而NH4Cl、HNO3(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用.
(4)實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制備CuCl.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫,主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量,造成反應(yīng)液溫度降低,電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱,反應(yīng)快速進(jìn)行,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色,從環(huán)保角度考慮,當(dāng)燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色時(shí)才能停止通入氧氣.
(5)氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)制得高濃度硫酸銅溶液后,加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl.反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+.CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系如圖3,析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.化學(xué)變化中一定發(fā)生物理變化
B.蓄電池充電時(shí),電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
C.人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
D.有顏色改變的變化一定是化學(xué)變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案