9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

分析 A．求出甲醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醇中含5mol共價(jià)鍵來(lái)分析；
B．一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子和10個(gè)電子來(lái)分析．

解答 解：A.3.2g甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共價(jià)鍵，故0.1mol甲醇中含0.5NA個(gè)共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D.0.2g重水的物質(zhì)的量為0.01mol，而重水中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子和10個(gè)電子，故0.01mol重水中含0.1mol質(zhì)子、0.1mol電子和0.1mol中子，即個(gè)數(shù)均為0.1NA個(gè)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意甲醇結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和l0mL0.1mol•L-1的氨水與中和100mL0.01mol•L-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2•6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
①已知0.4mol NaIO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為I2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O．
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：NaIO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞NaIO3   c．還原性：AsH3＞X   d．還原性：X＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi)
B．用CaCl2融化路面的積雪
C．用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤
D．用催化劑將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．在25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測(cè)定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%，第二步電離度為10%，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+，HSO4-?H++SO42-．
（2）向該溶液中加入過(guò)量氨水，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O；
（3）該溶液中c（OH-）=9.09×10-12mol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（4）中和該溶液10.00mL，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣44.8mL．
（5）向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液，使溶液反應(yīng)后的pH為13，則參加反應(yīng)的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19：3（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用化學(xué)知識(shí)回答各題
（1）除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能．圖1是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是C． （ 填字母）

（2）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2）．請(qǐng)回答：
C20分子共有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊，C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類(lèi)型）．
（3）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+． 晶體中在每個(gè)Cl-周?chē)c它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)．

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