6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周斯元素,相關(guān)信息如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)
D.X、W分別形成的簡單氣態(tài)氫化物可反應(yīng)生成離子化合物

分析 由圖可知,X為第二周期元素,最外層電子數(shù)為5,則X為N元素;Y、Z、W均為第三周期元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,Y為Al,Z為Si,W為S,然后結(jié)合元素周期律來解答.

解答 解:由圖可知,X為第二周期元素,最外層電子數(shù)為5,則X為N元素;Y、Z、W均為第三周期元素,結(jié)合原子序數(shù)可知,Y為Al,Z為Si,W為S,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),故A錯(cuò)誤;
B.含Y元素的鹽溶液為氯化鋁時(shí)顯酸性,為偏鋁酸鈉時(shí)顯堿性,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性S>Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<W,故C錯(cuò)誤;
D.X、W分別形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣、硫化氫,可反應(yīng)生成離子化合物硫化銨或硫氫化銨,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子序數(shù)、元素的位置、最外層電子數(shù)確定元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B.用CaCl2融化路面的積雪
C.用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤
D.用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是( 。
A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D.試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑均稍過量)
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
(1)加過量BaCl2溶液的原因是:使SO42-完全沉淀被除去
(2)如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子取溶液適量于試管中,滴加足量鹽酸使溶液酸化,再滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42-,若無白色沉淀生成,則說明溶液中不含SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某無色溶液樣品中溶質(zhì)可能含有NaOH和Na2SO4,某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)兩種物質(zhì)是否存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究活動(dòng):
【探究方案設(shè)計(jì)】
為了確定NaOH的存在,設(shè)計(jì)了如下方案.
張南同學(xué)的方案:取溶液樣品少許于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液,即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH;
小崗?fù)瑢W(xué)的方案:取溶液樣品少許于試管中,向其中滴加稀鹽酸,即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH;
【交流討論】
經(jīng)過小組同學(xué)討論認(rèn)為小崗?fù)瑢W(xué)的方案不可以.
請(qǐng)你表明態(tài)度,并對(duì)小崗?fù)瑢W(xué)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)不可以,未滴加指示劑,無法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應(yīng).由此得出結(jié)論,用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證物質(zhì)的存在,不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),還需要能夠檢測(cè)出反應(yīng)是否發(fā)生,才能驗(yàn)證物質(zhì)的存在;經(jīng)過小組同學(xué)討論后重新設(shè)計(jì)了整體方案,并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
【探究實(shí)驗(yàn)】

張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn):重新取溶液樣品少許于試管中,向其中滴加足最MgSO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,取上層清液,再滴加BaCl2溶液,又出現(xiàn)白色沉淀,確定溶液中溶質(zhì)含NaOH和Na2SO4,請(qǐng)你對(duì)張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)不能得出結(jié)論,因?yàn)椴粐?yán)謹(jǐn),加入的MgSO4溶液也有硫酸根,無法判斷檢測(cè)到的硫酸根是后加入的還是最開始樣品中就有的;小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn):重新取溶液樣品少許于試管中,其中滴加足量Cu(NO32溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后,確定溶液中溶質(zhì)含NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO32+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓;待上述沉淀完全后,取上層清液,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4
【反思與總結(jié)】由此得出結(jié)論,用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在,不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),還需要考慮所加試劑不引入被檢測(cè)物質(zhì),才能驗(yàn)證這兩種物質(zhì)的存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.用化學(xué)知識(shí)回答各題
(1)除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能.圖1是周期表中短周期的一部分,其中第一電離能最小的元素是C. ( 填字母)

(2)德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成(如圖2).請(qǐng)回答:
C20分子共有12個(gè)正五邊形,共有30條棱邊,C20晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).
(3)晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示.晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+. 晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀.濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時(shí)恰好中和.
(1)寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度.n(H2SO4)=4mol/L、n(HNO3)=6mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)用語書寫正確的是(  )
A.1個(gè)氖原子   NaB.+2價(jià)的鐵元素     Fe+2
C.4個(gè)氫分子   4HD.3個(gè)硝酸根離子   3NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案