【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2O

B. p點(diǎn):c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色

D. 原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

【答案】D

【解析】根據(jù)01段,沒有生成沉淀,說明一定含有氫離子,酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng),生成沉淀在后面完全溶解,說明一定含有鋁離子,肯定不含有Fe3+,根據(jù)45段,和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀,說明一定含有銨根離子;即原溶液中含有的陽離子是H+NH4+、Al3+根據(jù)溶液電中性可知一定含有硫酸根離子,可能含有鈉離子,肯定不含有Fe3+;A. m點(diǎn)處反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3,A錯(cuò)誤;B. p點(diǎn)銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨c(OH-)>c(NH4+)c(H+),B錯(cuò)誤C. 由于鈉離子不一定存在,因此若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色不一定為黃色C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)坐標(biāo)得與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉為1mol,生成沉淀用了3mol氫氧化鈉,與銨根反應(yīng)用了1mol氫氧化鈉,因此原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHMgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:

1B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________;寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g。

3Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按所給的要求,回答下列問題:

1BC13NC13中心原子的雜化方式分別為__________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

2F-、K+Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6其中化學(xué)鍵的類型有______;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜的離子該離子的化學(xué)式為______,作配位體的原子是______

3HCHO分子中既含σ 鍵又含π______(填正確錯(cuò)誤 。

4)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是______

A 干冰升華 B 乙醇汽化 C 乙醇與丙酮混溶 D 氯化鈉溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

Aa=6.00

B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

Cb<318.2

D不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備如下所示,下列說法正確的是

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

A.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2CSiCO2

B.灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(

A. 充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放電時(shí),OH移向鎳電極

D. 充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3,下列說法中正確的是( )

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、YZ、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用過量的H2SO4、NaOHNH3·H2O、NaCl等溶液,按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液、、是(

A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

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