【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是( )
A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4
B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2O
B. p點(diǎn):c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色
D. 原溶液中存在的主要離子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是
A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2
C.實(shí)驗(yàn)中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是個(gè)巨大的資源寶庫,它不僅孕育著無數(shù)的生命,還蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn),海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì),是寶貴的化學(xué)資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽(yù),可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)。下面是海水綜合利用的部分流程:
完成下列問題:
(1)下列說法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.電解飽和食鹽水時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為:Cl2+2e-===2Cl-
B.苦鹵制溴過程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶
D.E物質(zhì)可以循環(huán)使用
(2)沉淀劑A來源于石灰窯廠,寫出A的化學(xué)式:A_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:取樣、________、沉淀、過濾、________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,其原因是______________。
(5)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是___________。向?yàn)V液D中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用是________(填標(biāo)號(hào)),這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。
a.增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(6)用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品純堿的純度,若取m1 g純堿樣品,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得固體質(zhì)量為m2 g,則純堿的純度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2 +O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時(shí)SO2的濃度為_______。
(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是_____;b-c過程中改變的條件可能是________;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。_______
(3)酶是蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的特性,酶能催化很多化學(xué)反應(yīng),下圖表示酶參加的反應(yīng)中,溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 __________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑,其合成方法為: ,下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng),最多消耗3molH2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是
①分子式為 C16H14O5 ;②能使酸性 KMnO4 溶液褪色;③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng);④苯環(huán)上的一溴代物有6種;⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)最多能消耗4molNaOH;⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和 H2 反應(yīng),共消耗 6molH2。
A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第 VIII 族元素,跟主族元素的金屬相比,它們有熔、沸點(diǎn)高、硬度高、密度大等特點(diǎn),并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>
(1)在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________,提供孤對(duì)電子的成鍵原子是________。
(2)①Co元素形成CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)各1mol,分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng),都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________,CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)的組成相同而顏色不同的原因是________。
②Co(OH)2為兩性氫氧化物,在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。
(3)與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A,其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子。
①由此元素可構(gòu)成固體X,區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。
②A可與CO反應(yīng)生成A(CO) 5 ,常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃,沸點(diǎn)為103.6℃,該晶體類型是______________。
③A3+與SCN不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其它個(gè)數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個(gè)數(shù)比配合,則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。
④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物,B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為_________。
該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。(保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)需在50~60 ℃的溫度下進(jìn)行,圖中給反應(yīng)物加熱方法是____。它的優(yōu)點(diǎn)是___和_____
(2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將________加入________中。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)由于裝置的缺陷,該實(shí)驗(yàn)可能導(dǎo)致的不良后果是________
(5)反應(yīng)完畢后,除去混合酸,所得粗產(chǎn)品用如下操作精制:①蒸餾、谒础、塾酶稍飫└稍铩、10% NaOH溶液洗 ⑤水洗,其中正確的操作順序是________。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
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