Question

1．下列方程式或說法正確的是（　�。�

• A． 給氯化銅溶液通電發(fā)生的變化為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+2Cl^-
• B． 少量CO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-
• C． 將足量CO₂通入含H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-中會產(chǎn)生大量的白色沉淀
• D． NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+2H₂O

Answer 1

分析 A、電解氯化銅溶液，陰極銅離子的放電能力比氫離子放電能強，陽極氯離子放電能力強于氫氧根離子；
B、反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C、Al³⁺只有在堿性條件下才能產(chǎn)生白色沉淀；
D、左右兩邊O元素不守恒．

解答 解：A、陰極銅離子的放電能力比氫離子放電能強，陽極氯離子放電能力強于氫氧根離子，正確的離子方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故A錯誤；
B、苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂氣體的離子反應為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正確；
C、Al³⁺只有在堿性條件下才能產(chǎn)生白色沉淀，通二氧化碳使溶液呈酸性，并且抑制氨根離子的水解，故溶液中幾乎無氨水，故Al³⁺不能產(chǎn)生大量的白色沉淀，故C錯誤；
D、由于濃KOH溶液過量，所以NH₄HCO₃溶液中的NH₄⁺、HCO₃^-完全反應．故化學方程式：NH₄HCO₃ +2KOH=K₂CO₃+NH₃↑+2H₂O，NH₄HCO₃ 、KOH 和 K₂CO₃均可以拆，故離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，為高考常見題型，注意把握量對反應的影響，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．