Question

20．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• D． 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；
B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉；
C．銅為活性電極，電極本身放電；
D．固體氯化鈉及濃硫酸不能拆．

解答 解：A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O，故A正確；
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子方程為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用銅電極電解CuSO₄溶液，離子方程式：Cu+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+4H⁺+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉與濃硫酸混合加熱的反應(yīng)為H₂SO₄+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分原則，題目難度不大．