12．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是③（填寫編號）．
①只有還原性  ②只有氧化性性  ③還原性和酸性  ④氧化性和酸性
（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積3.36L．
（3）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制50mL1.5mol•L-1的溶液．已知：KMnO4的相對分子質(zhì)量為158． 回答下列問題．
①配制該KMnO4溶液時需用的主要儀器除托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需50mL容量瓶（填儀器名稱）．
②用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量應(yīng)為11.9g．

分析 （1）反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，以此判斷鹽酸的性質(zhì)；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高到0價，以此判斷生成的氯氣的體積；
（3）配制該KMnO4溶液時需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=cV計算．

解答 解：（1）HCl反應(yīng)生成KCl、MnCl2和Cl2，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性，故答案為：③；
（2）Cl元素化合價由-1價升高到0價，由方程式可知，當生成5mol氯氣時，轉(zhuǎn)移10mol電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生0.15mol氣體，體積為為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36；
（3）①配制該KMnO4溶液時需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，還需要50mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：50mL容量瓶；
②n（KMnO4）=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，
m（KMnO4）=0.075mol×158g/mol=11.9g，
故答案為：11.9．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是（　　）
A．有色玻璃B．碳化硅陶瓷C．石英玻璃D．鋼化玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某學(xué)生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
②乙中盛的試劑是飽和NaCl溶液；作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
丙中盛的試劑是濃硫酸．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標況下的氯氣的體積為1344mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①部分濃鹽酸揮發(fā)了；②隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯紫色，這種操作叫做萃�。�
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是保存在棕色細口瓶中．
（5）用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，褪色的原因可能有兩種（用簡要文字說明）①是由于Cl2與NaOH完全反應(yīng)而褪色；②是由于Cl2與水反應(yīng)生成HClO將酚酞氧化而褪色．簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅則為①，不變紅則為②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：① ②中氯原子較難水解物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O
該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；             ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究小組為探究氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化劑效果，在相同條件下，使用不同催化劑測量產(chǎn)生等量氣體時所需時間，并回收催化劑，結(jié)果如下：
 
實驗編號		 
KCIO3（g）		 
催化劑		 
產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算到標準情況）		 
耗時（S）
 
化學(xué)式質(zhì)量（g）回收
①0.60MnO20.2090%67.236.5
②0.60CuO0.2090%67.279.5
③0.60Fe2O30.2090%67.234.7
④0.60Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）根據(jù)實驗原理，所選儀器帶鐵夾的鐵架臺、大試管（含帶橡皮塞的導(dǎo)管）、量氣裝置、過濾裝置、電子天平外，還必需的儀器有酒精燈、計時器（或秒表）．
（2）寫出實驗①的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，根據(jù)表中信息，若實驗室中無MnO2可選用上述催化劑中的Fe2O3（填化學(xué)式）代替也可基本達到同樣的催化效果．
（3）實驗②中的KClO3分解率為40.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）實驗④中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)產(chǎn)生，請完成以下探究活動：
提出猜想該刺激性氣味的氣體單質(zhì)可能是Cl2
設(shè)計實驗
驗證猜想		實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）將燃著的小木條插進集氣瓶中，直至木條熄滅，用玻璃棒粘著濕潤的碘化鉀淀粉試紙插進集氣瓶中．若試紙變藍則證明是Cl2，否則不是氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}Cl$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為1.12g．

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同步練習(xí)冊答案