短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素 X Y Z W
原子半徑（pm） 160 143 70 66
最高或最低化合價 +2 +3 +5、-3 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其化合物中置換出來
B、X、Y元素的金屬性：X＜Y
C、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y與Z、W的原子半徑相差比較大，應(yīng)處于不同的周期，X、Y處于第三周期，Z、W處于第二周期，Z最低負價都為-3價，處于VA族，則Z為N；W最低負價都為-2價，處于Ⅵ族，則W為O；根據(jù)化合價知，X是Mg元素，Y是Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y與Z、W的原子半徑相差比較大，應(yīng)處于不同的周期，X、Y處于第三周期，Z、W處于第二周期，Z最低負價都為-3價，處于VA族，則Z為N；W最低負價都為-2價，處于Ⅵ族，則W為O；根據(jù)化合價知，X是Mg元素，Y是Al元素，
A．氧氣的氧化性強于氮氣，一定條件下，氧氣可以將氮氣從其化合物中置換出來，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故B錯誤；
C．氮氣與氧氣在放電條件下生成NO，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不能溶于弱堿氨水，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向濃度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等體積等濃度的BaCl2 溶液時，恰好使上述三種溶液中 SO42-全部沉淀，則 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三種鹽溶液的體積之比為（　　）
A、1：2：3
B、3：2：1
C、2：3：6
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，他們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
；
（2）在①-⑦反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
，其中屬于置換反應(yīng)的有
 
；
（3）寫出上圖中白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）請寫出在D的溶液中滴加NaOH溶液的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（5）檢驗上圖無色溶液中金屬陽離子的方法是（填寫實驗名稱）：
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（H+）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
C、c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色．下列敘述正確的是（　�。�
A、充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
B、放電時，b極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O
D、電池的總反應(yīng)可表示為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++V3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年“六?五”世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸 共奮斗”，旨在釋放和傳遞建設(shè)美麗中國人人共享、人人有責(zé)的信息．下列有關(guān)環(huán)境方面的說法不正確的是（　�。�
A、CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化
B、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質(zhì)量
C、推廣可利用太陽能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟，同時能大大減少對環(huán)境的污染
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究．資料支持：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有
 
，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，
 
．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是
 
．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是
 

A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是
 
（填序號）．
①打開止水夾；　　　　　　　　　 ②關(guān)閉止水夾；　　　　　　　　　　　 ③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈　　　 ⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是
 
．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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