Question

下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A、常用丁達爾效區(qū)分溶液與膠體
• B、在銅鋅原電池中，負極上發(fā)生Zn-2e^-═Zn²⁺
• C、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均減少
• D、向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

Answer 1

考點：膠體的重要性質,原電池和電解池的工作原理,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A．區(qū)分膠體和溶液的方法為丁達爾效應；
B．鋅電極作負極，失電子；
C．由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小；
D．沉淀向更難溶的方向轉化．

解答： 解：A．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故A正確；
B．在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．沉淀向更難溶的方向轉化，沉淀變?yōu)辄S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確．
故選C．

點評：本題考查膠體的性質、電解原理、電解質的電離一級沉淀變化等，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．