【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物,能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題;卮鹣铝袉栴}

1)利用甲烷催化可還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下

N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJ·mol-1

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H=-574kJ·mol-1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Ol H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下,甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_______。

2)在催化劑條件下,可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下,向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①甲容器中,用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____

T1___(”)T2,該反應(yīng)是_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。

T2溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位),與T2時相比,T1溫度時的平衡常數(shù)更___(”)。

④乙容器達到平衡后,再充入0.10mlNO0.10molCO2,此時υ()___(”)v()

3NO2NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸,寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系:___。常溫下,pH9NaNO2溶液中,c(Na+)c(NO2-)_______(列出數(shù)學(xué)計算式)。

【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=799kJ·mol1 0.01mol/L·min 放熱 42.19 c(Na+)c(NO)c(OH)c(H+) 105109

【解析】

1CH4在常溫常壓下,甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH42O2=CO22H2O(l),①N2g+O2g=2NOg),②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Ol),②+①,H=(1160kJ·mol1+2×180.5kJ·mol1)=799kJ·mol1,即CH4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=799kJ·mol1

答案是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=799kJ·mol1;

2)①甲容器中生成CO2濃度為0.05mol·L1,則消耗NO的濃度為0.05mol·L1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式,v(NO)==0.01mol/(L·min)

答案為0.01mol/(L·min);

②甲先達到平衡,說明甲的溫度高于乙,即T1>T2;根據(jù)圖像,隨著溫度升高,CO2濃度降低,即平衡向逆反應(yīng)方向移動,推出該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng);

答案是>;放熱反應(yīng);

2NO2CON22CO2

起始(mol/L):0.10 0.10 0 0

變化: 0.06 0.06 0.03 0.06

平衡: 0.04 0.04 0.03 0.06 根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,K=,代入數(shù)值得出:K=42.19;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越小,因此T1溫度時的平衡常數(shù)。

答案為42.19;小;

④在通入0.10molNO0.1molCO2,此時NO的濃度為0.09mol·L1,CO的濃度為0.04mol·L1,N2濃度為0.03mol·L1CO2的濃度為0.11mol·L1,濃度商Qc==28<42.19,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,即v()>v();

答案是>;

3NaNO2為強堿弱酸鹽,NO3發(fā)生水解,溶液顯堿性,因鹽類水解程度微弱,因此離子濃度大小比較:c(Na)>c(NO2)>c(OH)>c(H);利用電荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(NO2),有c(Na)c(NO2)=c(OH)c(H)=(10 5109)

答案是:c(Na)>c(NO2)>c(OH)>c(H);(10 5109)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下

(1) ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去雜質(zhì)氣體可選用_________

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水

(2) 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是_________

A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

C.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置

(3) 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(4) 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 __________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________。

(5) 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?/span> _________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.

(1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>______(寫一種).碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______

(2)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至______;宜用的試劑為______

A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氫氧化鍶粉末F.碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)

(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是______

A5060B80100C100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實驗流程如圖:

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示。回答下列問題:

物質(zhì)

對水的相對密度

沸點

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水,易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

1)操作①中,需要用到的玻璃儀器除燒杯外,還有____。操作①后,苯甲醇在容器中混合物的_____(”)層。

2)乙醚層用10Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4,作用是______。操作②的裝置如圖,指出該裝置圖中兩個錯誤:______。

3)操作③是______,操作④是______。

4)取106.00g苯甲醛反應(yīng),若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80%,乙醚的萃取率為100%,洗滌等過程損失率為10%,則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/LNaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol

3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、de、f是由這些元素組成的化合物,d為淡黃色的離子化合物,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.陰離子的還原性:Y>W

C.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)

D.a一定只由WX兩種元素組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C()+2D(?),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(

A. 加壓,平衡右移,化學(xué)平衡常數(shù)增大

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

D. 增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示,已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為21。ECD同周期,它的原子序數(shù)比B6。

回答下列問題:

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的簡單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。

(2)A的最高價氧化物的化學(xué)式為_____,所含的化學(xué)鍵類型是______(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____,它是______(填“酸性”或“兩性”或“堿性”)化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)加熱時,B的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用具體的化學(xué)式表示)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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