11．實(shí)驗(yàn)室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A．稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B．稱量25.0gCuSO4•5H2O晶體溶于100mL水中
C．稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D．稱量20.0gCuSO4•5H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

分析 配制80ml 1mol/L硫酸銅溶液，選擇100mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液體積為100mL，以此來解答．

解答 解：A．溶解在100ml水中，為溶劑的體積，故A不選；
B．溶于100mL水中，為溶劑的體積，溶液體積未知，不能計(jì)算，故B不選；
C．n（CuSO4）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，溶于水，然后稀釋至100mL，濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C選；
D．溶于水，然后稀釋至100mL，溶液體積為0.1L，但20.0gCuSO4•5H2O，物質(zhì)的量小于0.1mol，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、物質(zhì)的量及質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常數(shù)K=2.5×108
C．在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）
D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變小．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達(dá)平衡時c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B兩點(diǎn)時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以表和圖表示
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5 molB		1.5 molA
0.5 molB		6.0 molA
2.0 molB
下列說法正確的是（　�。�
A．若平衡時溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是（　　）
A．提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例
B．推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學(xué)品
C．利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率
D．研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時間較長的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況最好是（　�。�
A．石蕊，由藍(lán)變紅B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由黃變橙D．甲基橙，由橙變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　�。�
A．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；過濾時用到的玻璃儀器有漏斗 玻璃棒 燒杯
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．

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同步練習(xí)冊答案