操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 用化學(xué)方程式解釋原因 |
打開K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K,加熱A中的玻璃管一段時(shí)間 | 洗氣瓶B中①有白色沉淀生成 | ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s | 硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質(zhì)生成 | ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
分析 (1)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物,已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,鐵元素質(zhì)量和氧元素質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量之比得到氧化物化學(xué)式;
(2)①硫酸亞鐵分解生成氧化鐵中鐵元素化合價(jià)升高,則硫元素化合價(jià)降低為+4價(jià),生成SO2,硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒可知,生成氣體中含有三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
②分析可知硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為氧化鐵為紅色固體;
(3)驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N為SO2,二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收.
解答 解:(1)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解,生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物,金屬氧化物為鐵的氧化物,鐵元素70%,氧元素占30%,鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比=$\frac{70%}{56}$:$\frac{30%}{16}$=2:3,化學(xué)式為Fe2O3,
故答案為:Fe2O3;
(2)硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解,生成一種金屬氧化物M為Fe2O3和兩種非金屬氧化物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則非金屬氧化物應(yīng)為SO2、SO3生成,打開K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K,加熱A中的玻璃管一段時(shí)間洗氣瓶B中會(huì)生成白色沉淀,三氧化硫通入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s,硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到有紅色固體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑,
故答案為:①有白色沉淀生成;②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;③有紅棕色固體物質(zhì)生成;④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
(3)①驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N為SO2,二氧化硫遇到品紅溶液會(huì)褪色,所以檢驗(yàn)二氧化硫氣體可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在,二氧化硫是污染性氣體,需要最后用氫氧化鈉溶液吸收,選擇裝置為FD,
故答案為:F;D;
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是:F中品紅溶液褪色,
故答案為:F中品紅溶液褪色.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)的試劑選擇和反應(yīng)現(xiàn)象,注意實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)錯(cuò)誤判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | [Na+]>[A-]>[H+]>[OH-] | B. | [Na+]>[OH-]>[A-]>[H+] | C. | [Na+]+[OH-]=[A-]+[H+] | D. | [Na+]+[H+]=[A-]+[OH-] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④ | B. | ③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA | |
B. | 1mol 固體Na2O2含有的陰陽離子總數(shù)為3NA | |
C. | 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1 | |
D. | 1L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 | |
B. | 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 | |
C. | 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總質(zhì)量的相對(duì)大小 | |
D. | 需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可用滲析法提純膠體 | |
B. | 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 | |
C. | 膠體微粒不能透過濾紙 | |
D. | 往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽 | |
B. | W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z | |
C. | Y的一種氧化物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 | |
D. | X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低 |
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