Question

7．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．
④H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中H₂O₂→O₂，O元素化合價(jià)升高，H₂O₂被氧化，作還原劑，則反應(yīng)中H₂CrO₄為氧化劑，Cr元素的化合價(jià)降低，被還原為Cr（OH）₃，所以H₂CrO₄發(fā)生如下過程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．

解答 解：①該反應(yīng)中H₂O₂→O₂，O元素化合價(jià)升高，H₂O₂被氧化，作還原劑，則反應(yīng)中H₂CrO₄為氧化劑，Cr元素的化合價(jià)降低，被還原為Cr（OH）₃，所以H₂CrO₄發(fā)生還原過程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
②該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
③由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol}{6}$×3=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；
④因?yàn)镠₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，故答案為：H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．