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2.A~F為初中化學常見的六種物質,且都含有一種相同元素,它們相互間的關系如圖所示.己知A、B、C、D、E是不同類別的物質,C俗稱純堿,F是人體中含量最多的物質.(部分反應物、生成物及反應條件己略去)

請回答:
(1)寫出A、D、F的化學式:AO2,DH2SO4,FH2O.
(2)寫出C物質的一種用途制造玻璃,C與E反應的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(3)圖中物質相互間發(fā)生的反應.未涉及的基本反應類型是置換反應.

分析 根據A~F為初中化學常見的六種物質,且都含有一種相同元素,A、B、C、D、E是不同類別的物質,根據“C俗稱純堿”,所以C是碳酸鈉,根據“F是人體中含量最多的物質”,所以F是水,A和水可以相互轉化,所以A是氧氣,氧氣會轉化成B,B和碳酸鈉可以相互轉化,所以B是二氧化碳,水會轉化成E,E和碳酸鈉會反應,所以E可以是氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應,所以D可以是硫酸,然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可.

解答 解:A~F為初中化學常見的六種物質,且都含有一種相同元素,A、B、C、D、E是不同類別的物質,“C俗稱純堿”,所以C是碳酸鈉,根據“F是人體中含量最多的物質”,所以F是水,A和水可以相互轉化,所以A是氧氣,氧氣會轉化成B,B和碳酸鈉可以相互轉化,所以B是二氧化碳,水會轉化成E,E和碳酸鈉會反應,所以E可以是氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉都會與D反應,所以D可以是硫酸,氧氣和氫氣會生成水,水通電會生成氫氣和氧氣,氧氣和木炭會生成二氧化碳,二氧化碳和水會發(fā)生反應,水和氧化鈣會生成氫氧化鈣,二氧化碳和碳酸鈉可以相互轉化,碳酸鈉、氫氧化鈣都會與硫酸反應,推出的A~F中都含有氧元素,推導合理,所以A是O2,C是Na2CO3,D是H2SO4,F是H2O;
(1)分析可知A是O2 ,D是H2SO4,F是H2O,
故答案為:O2;H2SO4;H2O;
(2)通過推導可知C是碳酸鈉,其作用有制造玻璃、化學工業(yè)中制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等,
C與E的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
故答案為:制造玻璃;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)水通電生成氧氣的反應是分解反應,氧氣和氫氣生成水的反應是化合反應,碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的反應是復分解反應,所以圖中物質相互間發(fā)生的反應,未涉及的基本反應類型是:置換反應,
故答案為:置換反應.

點評 本題考查了物質性質、物質轉化、物質特征反應等知識點,在解此類題時,首先將題中有特征的物質推出,然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質,最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.用NaBH4與FeCl3反應可制取納米鐵:2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑.下列說法正確的是( 。
A.該反應中氧化劑只有FeCl3
B.NaBH4的電子式為
C.NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應
D.該反應中每生成1 mol Fe,轉移的電子數為3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.四氯化錫是一種無色易流動的液體,可用于有機合成中的氯化催化劑.實驗室中用Cl2和Sn粉在加熱條件下合成SnCl4,實驗裝置如圖所示:(己知SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙)

回答下列問題:
(1)裝置A中盛裝溶液A的儀器名稱為分液漏斗,燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中盛裝的溶液為飽和食鹽水,裝置C中盛裝的是濃硫酸,若無此裝置,則裝置D中可能得到的副產物是SnO2(或Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可).
(3)冷卻水從裝置Fb(填“a”或“b”)口進入,裝置H的作用為吸收尾氣,裝的溶液為①④(填序號).
①NaOH溶液     ②飽和食鹽水     ③濃硫酸    ④濃FeBr2溶液
(4)為減少實驗誤差,可在裝置G和H之間添加連接盛有堿石灰的干燥管(或U形管)(填添加的裝置和試劑).
(5)若實驗結束時,裝置G中收集到74.4g SnCl4,裝置A中產生標準狀況下13.44L氣體,則SnCl4的產率為95.0%.(Sn足量并不計氣體損耗.)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵釘表面被氧化
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+應選用d(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水    d.KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%.
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

(3)裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化學方程式表示).
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于C(選填序號).
a.A之前         b.A-B間    c.B-C間      d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
(7)若要測定336mL氣體中H2的含量(標準狀況下約有28mL H2),可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法?做出判斷并說明理由否,用托盤天平無法稱量D或E的差量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.貝諾酯主要用于類風濕性關節(jié)炎、風濕痛等.其合成路線如圖所示:

回答下列問題:
(1)E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基;
(2)D+G→H的反應類型為取代反應;C的結構簡式為;
(3)寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式;
(4)寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式;
a.分子中含有苯環(huán)     b.能發(fā)生水解反應           c.核磁共振氫譜有4組峰
(5)請根據題中合成路線圖有關信息,寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選):
合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
①該反應中,發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr(OH)3
②寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O.
③如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L.
④H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN).H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑,其還原產物是H2O,H2O沒有毒性及污染性.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如圖為以惰性電極進行電解的裝置:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式:
A:Cu2++2e-═Cu,B:2Cl--2e-═Cl2↑,總反應方程式:CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑;
C:2Ag++2e-═2Ag,D:4OH--4e-═2H2O+O2↑,總反應方程式:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑.
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量之比為2:2:4:1.
(3)A極發(fā)生還原反應,B極發(fā)生氧化反應.(填“氧化”或是“還原”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.對于可逆反應3H2+N2?2NH3,下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是( 。
A.使用高效催化劑B.充入更多N2C.降低溫度D.增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)制備氯化銅時,將濃鹽酸加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO),充分攪拌,使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟.請回答以下問題:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表:
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.974.7
氫氧化物沉淀完全時的pH3.296.7
(1)將濃鹽酸溶解粗CuO粉末后,溶液中的金屬陽離子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+,第一步除去該溶液中的Fe2+,能否直接調整溶液pH=9.6,將Fe2+沉淀除去?不能,(填“能”或“不能”)理由是因Fe2+沉淀的pH最大,Fe2+沉淀完全時,Cu2+、Fe3+也會沉淀完全
(2)有人用強氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+,再調整溶液的PH將Fe3+沉淀除去:你認為用NaClO作氧化劑是否妥當?否(填“是”或“否”),現有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD(有幾個選幾個,填代號,下同).
A.濃HNO3      B.Cl2             C.KMnO4       D.H2O2
(3)①加入適當物質調整溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的,則調整溶液pH可選用下列物質中的AD.
A.CuO           B.NH3•H2O       C.NaOH         D.Cu(OH)2
②加上述物質調節(jié)溶液的PH為3.2~4.7,原因是鐵離子沉淀完全時的PH值為3.2,銅離子開始沉淀時的PH值為4.7,除雜時要使鐵離子沉淀完全,不能使銅離子產生沉淀
(4)最后能不能直接將溶液蒸發(fā)得到CuCl2•2H2O?不能(填“能”或者“不能”).若不能,應該如何操作才能得到CuCl2•2H2O應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結晶(若填“能”,此空不用回答)

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