17.利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅,大致生產(chǎn)過程如下

請回答:
(1)驗(yàn)濾液A 中含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中,向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則說明存在Fe2+
(2)濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)在空氣中煅燒FeCO3的方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

分析 硫鐵礦燒渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等,加入稀硫酸,二氧化硅不反應(yīng),濾液含有Fe2+、Fe3+,加入試劑a后得到濾液B含有FeSO4,說明Fe3+被還原,則a為Fe,在濾液中加入碳酸氫銨,可得到FeCO3,煅燒得到Fe2O3,以此解答該題.

解答 解:(1)Fe2+具有還原性,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,檢驗(yàn)方法為取少量濾液A于試管中,向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則說明存在Fe2+
故答案為:取少量濾液A于試管中,向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則說明存在Fe2+;
(2)濾液A→B為鐵離子與鐵的反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳,亞鐵被氧化,應(yīng)有氧氣參加反應(yīng),方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
故答案為:4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)的流程和制備原理,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
①該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr(OH)3
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O.
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L.
④H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN).H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在正極(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出.
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量 a(選填編號).
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.無法確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子能在指定環(huán)境下大量共存的是( 。
A.C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.室溫下,PH=2的溶液中:Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
C.無色透明的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32-、Na+、CO32-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢,使之溶解,得一?qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟.請回答以下問題:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表:
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.974.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.296.7
(1)將濃鹽酸溶解粗CuO粉末后,溶液中的金屬陽離子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+,第一步除去該溶液中的Fe2+,能否直接調(diào)整溶液pH=9.6,將Fe2+沉淀除去?不能,(填“能”或“不能”)理由是因Fe2+沉淀的pH最大,F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí),Cu2+、Fe3+也會沉淀完全
(2)有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)整溶液的PH將Fe3+沉淀除去:你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?否(填“是”或“否”),現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD(有幾個(gè)選幾個(gè),填代號,下同).
A.濃HNO3      B.Cl2             C.KMnO4       D.H2O2
(3)①加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的,則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的AD.
A.CuO           B.NH3•H2O       C.NaOH         D.Cu(OH)2
②加上述物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2~4.7,原因是鐵離子沉淀完全時(shí)的PH值為3.2,銅離子開始沉淀時(shí)的PH值為4.7,除雜時(shí)要使鐵離子沉淀完全,不能使銅離子產(chǎn)生沉淀
(4)最后能不能直接將溶液蒸發(fā)得到CuCl2•2H2O?不能(填“能”或者“不能”).若不能,應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2•2H2O應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶(若填“能”,此空不用回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下:
Ⅰ.分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水(20℃),攪拌,測量溫度為T1
Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2;
Ⅲ.分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度T3
得到表1的數(shù)據(jù):
表1
T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題:
(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式表示).
(2)根據(jù)試題后的附表判斷:
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解.
(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水放熱,NaHCO3固體溶于水吸熱
(填“放熱”或“吸熱”).
(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng).
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向 盛 有10  mL水(20℃)的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸,攪拌,測量溫度為22.2℃.
(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是AC.
A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
(6)丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1 g混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),稱其質(zhì)量為m2 g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84(m{\;}_{1}-m{\;}_{2})}{31m{\;}_{1}}$×100%(用代數(shù)式表示).
附表:溶解度表
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:
3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g/mol(保留一位小數(shù)).
(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為3 L.
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g.則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為0.5.
(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛.SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:

(1)儀器c的名稱是球形冷凝管,裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,防止SOCl2水解.
(2)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:AlCl3溶液易水解,AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體,SOCl2吸水,產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解.
(4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是。
方案
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶,請?jiān)赿的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)出試劑.
(6)試驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾;(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為50%(保留三位有效數(shù)字).

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同步練習(xí)冊答案