10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的
是A；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變．

分析 （1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8；
（2）根據(jù)原子數(shù)目和價電子數(shù)目來分析等電子體；
（3）水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，據(jù)此解答．

解答 解：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8，分2層排布，故答案為：；
（2）H2O分子中的原子數(shù)為3，價電子數(shù)為10，H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3，價電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，故答案為：H2S、NH2-；
（3）A．水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯誤；
B．水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；
C．因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C正確；
D．水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；
故答案為：A．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子核外電子排布規(guī)則、價層電子對理論、雜化理論即可解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，在制皂、紡織、玻璃等許多行業(yè)有重要用途．我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）實驗室中NaHCO3煅燒沉淀需選用鐵質(zhì)（填“陶瓷”或“鐵質(zhì)”）坩堝；該法需要進(jìn)行多次過濾操作，若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：濾紙破損，濾液超過濾紙邊緣．
（3）為提高原料利用率，向飽和食鹽水中應(yīng)先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
（4）根據(jù)最后分離出的流程，判斷低溫時溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置和方法測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B．用圖2裝置和方法進(jìn)行C02噴泉實驗
C．用圖3裝裝置和方法除去氯氣中的氯化氫
D．用圖4裝置和方法比較Na2C03與NaHC03熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置已略去）：

試回答：
（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑．
（3）①A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗二氧化硫．
②B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣．
③C中加入的試劑可能是CuO，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥到0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1 mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　　）
A．0.28 LB．0.56 LC．0.14 LD．11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，pH值相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸和鹽酸產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Cu和濃H2SO4反應(yīng)得到25g CuSO4•5H2O，被還原的H2SO4是（　�。�
A．9.8gB．15.3gC．19.6gD．30.6g

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同步練習(xí)冊答案