16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、H+分別與OH-反應生成沉淀、水，不能共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在接觸法生產(chǎn)硫酸中，對于SO2的接觸氧化反應有下面4個圖，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：aE2（g）+bF2（g）=cQ（g）．當進行到Q的體積分數(shù)不再改變時，測得容器內(nèi)c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1．則Q的化學式為（　�。�
A．E2F2B．E2F3C．EF3D．EF2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2S O4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B．相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C．相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)
D．標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．在各種含鈣的食品中，人體對牛奶中的鈣的吸收率最高，一杯牛奶約200mL，其中含鈣元素0.22g．牛奶不能與含有草酸（H2C2O4）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因為草酸能與牛奶中的含鈣化合物反應，生成不溶性的草酸鈣（CaC2O4），影響鈣的吸收．請計算：
（1）若牛奶中鈣元素均以Ca2+形式計，牛奶中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含鈣化合物恰好與草酸完全反應，消耗草酸的質(zhì)量是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是（　　）
A．早晨的樹林里會看到太陽透過樹葉射出的美麗光束
B．渾濁的水可以用明礬凈化
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．尿毒癥患者做“血液透析”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為Cl2、H2O、HClO （化學式）；需臨時配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ （用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是NaOH溶液，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)．
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣，瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

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