3.氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑.圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器).

(1)氯水中含有七種粒子,其中的分子為Cl2、H2O、HClO (化學(xué)式);需臨時配制的原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ (用化學(xué)方程式表示).
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是NaOH溶液,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi).
②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞.濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣.
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中.
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水.除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強,增大了氯氣的溶解度.分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi).若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣,瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開.
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣.

分析 (1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,結(jié)合溶液中物質(zhì)的電離分析;氯水中的次氯酸不穩(wěn)定易分解為鹽酸和氧氣;
(2)氯氣有毒,直接排放能引起空氣污染,可以和強堿反應(yīng),用堿液吸收;
(3)增大壓強可以增大氯氣的溶解度;一次加入太多的鹽酸會使得產(chǎn)生的氯氣的量多,出現(xiàn)很大的壓強;
(4)根據(jù)大氣壓強原理來尋找排出液體的方法.

解答 解:(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離出氯離子和氫離子,次氯酸部分電離,水部分電離,所以氯水中含有七種粒子,其中的分子為Cl2、H2O、HClO;氯水中的次氯酸不穩(wěn)定易分解為鹽酸和氧氣,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,所以氯水久置會因為次氯酸分解而失效,
故答案為:Cl2、H2O、HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;
(2)氯氣有毒,多余的氯氣不排放到空氣中去,氯氣可以和強堿氫氧化鈉反應(yīng)來吸收氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
故答案為:NaOH溶液;Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(3)圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水,除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強,增大了氯氣的溶解度,分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi),若一次加入太多的鹽酸,和高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣量太多,會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開,
故答案為:氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強,增大了氯氣的溶解度;在瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣,瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開;
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣,瓶內(nèi)壓強增大,會將液體從A瓶中排出,
故答案為:打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣.

點評 本題以氯及其化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的制備實驗,把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力及信息抽取和分析能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),則下列說法正確的是( 。
A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的鍵能總和大于2 molSO3(g)所具有的鍵能總和
B.將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D.如將一定量SO2(g)和O2(g)于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ,則此過程中有2molSO2(g)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的烴,下列說法正確的是( 。
A.分子中最多有12個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有4種
D.該烴是苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色.五種元素核電荷數(shù)之和為54,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).則下列說法不正確的是(  )
A.原子半徑:X>Y>Z>Q>W(wǎng)
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z<Q
C.Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物
D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì),設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置.
(1)若從左端分別通入SO2和Cl2,則裝置I中觀察到的現(xiàn)象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”);當(dāng)通入SO2時,裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出還原性.
(2)若裝置II中裝有5.0mL  1.0×10-3mol•L-1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(3)你認(rèn)為乙組設(shè)計的裝置如圖2是否有不足之處?有(填“有”或“無”).如果有,請寫出改進(jìn)方法:去掉膠塞或?qū)V口瓶的塞子換成雙孔塞,另一孔插入一根直導(dǎo)管 (如果無,此空不答).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示.
(1)溶液A的溶質(zhì)是NaOH;
(2)電解所用的鹽水需精制.去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].

精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是Mg(OH)2
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O.
③BaSO4的溶解度比BaCO3的。^程Ⅱ中除去的離子有SO42-、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.膽礬(CuSO4•5H2O)有廣泛的用途.某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實驗后的稀硫酸、和氧化銅制備膽礬.實驗流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(2)過濾操作中需要玻璃儀器除了燒杯、漏斗還需要玻璃棒.
(3)現(xiàn)有48g含CuO粉末,與300mL的稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成CuSO4
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為多少?
②原稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度是多少?(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染.
資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN,白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫.
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3
(2)NaCN水溶液呈堿性(填酸性或堿性),其原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用離子方程式解釋).
【一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3

(3)a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶
(4)c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有Na2SO3
(5)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣.
【二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為1mg/L.
②Ag++CN-═AgCN↓,Ag++I-═AgI↓,且AgCN的Ksp=3.2×10-27AgI的Ksp=4.7×10-19
實驗如下:
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL.
(6)滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀.
(7)經(jīng)計算處理后的廢水是否達(dá)標(biāo)是(填“是”或者“否”)

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