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7．將1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：aE2（g）+bF2（g）=cQ（g）．當進行到Q的體積分數不再改變時，測得容器內c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1．則Q的化學式為（　�。�
A．E2F2B．E2F3C．EF3D．EF2

分析 當進行到Q的體積分數不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1，則△c之比為（1-0.9）：（1-0.8）：（0.2-0）=1：2：2，可知化學計量數之比，然后結合原子守恒確定化學式．

解答 解：1molE2（g）和1molF2（g）置于1L恒容密閉容器中，開始濃度均為1mol/L，當進行到Q的體積分數不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內c（E2）=0.9mol•L-1，c（F2）=0.8mol•L-1，c（Q）=0.2mol•L-1，則△c之比為（1-0.9）：（1-0.8）：（0.2-0）=1：2：2，可知化學計量數之比為1：2：2，反應為E2（g）+2F2（g）=2Q（g），由原子守恒可知Q的化學式為EF2，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握濃度變化量之比等于化學計量數之比為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意原子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硼與鋁為同族元素．據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖1所示，若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H3BO3?H++H2O+BO2-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80mL時到達終點．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數為97.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示．

Ⅰ．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液（填化學式），其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）90.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．裝置中還存在的2個錯誤是小燒杯未與大燒杯杯口相平，燒杯間未填滿碎紙條
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度
B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度
D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容
F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ•mol-1，
（4）實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定條件下向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4和1mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol•L-1•min-1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產率
C．該條件下反應的平衡常數為0.1875
D．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為50%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（　�。�
A．25%B．28.6%C．15%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號分別是：C、N、O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的鍵能總和大于2 molSO3（g）所具有的鍵能總和
B．將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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