Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．在這個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
 
 被氧化的是
 
 價態(tài)
 
元素，氧化劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Na2O2與呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，以此來解答．
解答： 解：Na2O2與呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，由-1價，升高為0，由-1價降低為-2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，該反應(yīng)中2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2e-；-1；氧；Na2O2．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答以下問題，其中（1）、（2）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（3）（4）按題目要求回答：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，除稀有氣體外，原子半徑最大的是
 
，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（3）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式
 
．
（4）B、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一瓶無色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-這七種離子中的某幾種，為此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取少量溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）該溶液中一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；可能含有的離子是
 
．
（2）為檢驗(yàn)可能存在的陽離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；若存在，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
周期      族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）；
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
；（填化學(xué)式）
（3）⑥元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性化合物，該物質(zhì)
 
（填“能”或“不能”）溶于氨水，該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時的離子方程式為
 
．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是
 
（填元素符號），可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是
 
．
a．比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
b．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：
放電時：正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：
甲溶液
 
；乙溶液
 
；丙溶液
 
；
（4）列式計算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：
 
；（有解題過程）
（5）電極d的質(zhì)量變化是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時，a 為負(fù)極；c、d相連時，電流方向?yàn)閐→c；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如表所示，要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；②b、c兩極上放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是（　　）
   A  B  C  D
 甲槽  HaOH  AgNO3  H2SO4  KCl
 乙槽  C uSO4  CuCl2  AgNO3  AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑是（　�。�
A、SO2、HgS
B、HgS、O2
C、Hg
D、SO2

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