如圖所示，a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如表所示，要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液的pH上升，而乙槽電解液的pH下降；②b、c兩極上放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是（　�。�
   A  B  C  D
 甲槽  HaOH  AgNO3  H2SO4  KCl
 乙槽  C uSO4  CuCl2  AgNO3  AgNO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：①工作一段時(shí)間后甲槽pH值上升，乙槽的pH下降．②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．惰性電極電解；
A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等；
B、甲槽是電解硝酸銀，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解氯化銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等；
C、甲槽是電解水，硫酸溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：4Ag++4e-=4Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等；
D、甲槽是電解氯化鉀，氯化鉀溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：4Ag++4e-=4Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，以此解答．
解答： 解：A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故A不符合；
B、甲槽是電解硝酸銀，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解氯化銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故B不符合；
C、甲槽是電解水，硫酸溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：4Ag++4e-=4Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．故C不符合；
D、甲槽是電解氯化鉀，氯化鉀溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：4Ag++4e-=4Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電極反應(yīng)、電極判斷、電極名稱分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．
請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為
 
．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為
 
，才能使Cr3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mg?L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為
 
kg．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．在這個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
 
 被氧化的是
 
 價(jià)態(tài)
 
元素，氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A、
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速度
B、
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）（　　）
A、滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
B、滴加b L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200 n（NH3?H2O）=1mol
C、所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L-1
D、滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH4+）=c（NO3-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A、元素W和M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B、由元素M和Z只能形成一種化合物
C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
D、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO2，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是（　　）
A、NO2的轉(zhuǎn)化率提高
B、顏色變淺
C、壓強(qiáng)為原來的兩倍
D、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用6.5g鋅粒與100mL 3mol?L-1鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、將鋅粒改為鋅粉
B、滴入幾滴3mol?L-1 CuSO4溶液
C、改用100mL 98%的濃硫酸
D、適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、Na→Na2O
C、Ca（ClO）2→CaCl2
D、Cl2→HClO

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