在反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，氧化劑是（　�。�
A、SO2、HgS
B、HgS、O2
C、Hg
D、SO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，以此解答．
解答： 解：反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，被還原，為氧化劑，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，O2為氧化劑，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，HgS為還原劑，則氧化劑為HgS、O2，還原劑為HgS，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．在這個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
 
 被氧化的是
 
 價(jià)態(tài)
 
元素，氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO2，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是（　�。�
A、NO2的轉(zhuǎn)化率提高
B、顏色變淺
C、壓強(qiáng)為原來的兩倍
D、平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用6.5g鋅粒與100mL 3mol?L-1鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、將鋅粒改為鋅粉
B、滴入幾滴3mol?L-1 CuSO4溶液
C、改用100mL 98%的濃硫酸
D、適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、1.5mol/L
B、2.0mol/L
C、0.18mol/L
D、0.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于
 
40
18
Ar的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為 40
B、中子數(shù)為22
C、質(zhì)量數(shù)為58
D、電荷數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu
B、Na→Na2O
C、Ca（ClO）2→CaCl2
D、Cl2→HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程不正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中投入銅粉：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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