【題目】已知N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解,若用分別表示O2、N2、NO,則在固體催化劑表面分解NO的過程可用如圖表示,下列說法正確的是( )
A.從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是C處
B.圖示過程中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
C.該反應(yīng)中NO分子濃度越大,分解速率越快
D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用,未影響反應(yīng)的速率,并且該反應(yīng)的ΔH也不變
【答案】A
【解析】
A. 反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-181.5kJ·mol-1,從吸附到解吸的過程中,生成物的能量最低,從圖中可以看出,生成物在C處,所以C處能量狀態(tài)最低,A正確;
B. 反應(yīng)放熱,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,B錯誤;
C. 因為NO是在催化劑表面上發(fā)生反應(yīng),與混合氣中NO分子濃度無關(guān),C錯誤;
D. 該反應(yīng)中的固體催化劑起到降低反應(yīng)活化能的作用,提高活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)的速率,D錯誤。
故選A。
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【題目】某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(單位:kJmol-1):
(1)把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時,需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。
(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是___;形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。
(3)發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:____。
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):,達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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【題目】用未知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,下列操作使測定結(jié)果鹽酸的濃度偏低的是( )
A.酸式滴定管滴至終點后,俯視讀數(shù)
B.滴定管滴定時,有一滴粘在錐形瓶壁上沒用水沖洗
C.堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
D.酸式滴定管滴定完后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡
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【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間。下列說法不正確的是( )
A. a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕
B. 一段時間后,a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-===Fe2+
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如圖,A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)Li+實現(xiàn)導(dǎo)電,隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列說法不正確的是( )
A.放電時,電子沿導(dǎo)線由A移向B,電解質(zhì)溶液是含Li+的水溶液
B.充電時A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)為C6+xLi++xe-=LixC6
C.放電時B為正極,電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收
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【題目】我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。
(1)鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負(fù)”,下同);放電時,電解質(zhì)溶液中Na+從___極區(qū)向___極區(qū)移動。
(2)充電時,碳納米管連接直流電源的___極,電極反應(yīng)式為___。
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【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.X的氫碳比,且Q點在氫碳比為時
C.若起始時,、濃度分別為和,則可得到P點,對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D.向處于P點狀態(tài)的容器中,按2:4:1:4的比例再充入、、、,再次平衡后減小
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【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H+)降低
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