（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E 。

（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置 。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。

（4）寫出②中反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是： （填序號）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，則此時(shí)V正 V逆（填“>”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。

（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。

（1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不正確的是

A．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐

B．硅膠多乳、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑

C．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作潛水艇的供氧劑

D．鋅的金屬活潑性比鐵強(qiáng)，可用于保護(hù)石油管道(碳素鋼管)以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：

（1）若已知兩個(gè)反應(yīng)：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式： ；

（3）在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ，則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=；若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)= c；t0 時(shí)刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請?jiān)谙聢D中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像；

（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化)，充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，求此時(shí)溶液中的c(C2O42－)（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中下列離子能大量共存的是

A．K+、Fe3+、C6H5O－、HCO3- B．H+、Cu2+、MnO4－、SO42－

C．Mg2+、Ag+、CO32-、NO3- D．Na+、Al3+、BrO－、S2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是

A．①實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B．②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘酒中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為

A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/p>

A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E

C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北邢臺(tái)一中高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)＝BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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