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下列有關物質的性質和應用不正確的是

A．甲醛能使蛋白質變性，常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產品以防腐

B．硅膠多乳、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑

C．過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用作潛水艇的供氧劑

D．鋅的金屬活潑性比鐵強，可用于保護石油管道(碳素鋼管)以減緩其腐蝕

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做（12分）【化學——物質的結構】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO簡寫為Ac）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 。

③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是 。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1~6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。（填“側面”或“內部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 。

a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料。以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為 。

（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。

（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內反應的主要產物。

①pH＜6時反應的離子方程式為 。

②請根據該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律： 。

③試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因： 。（不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強的因素）

（4）當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成 。

（5）經測定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，相關數(shù)據如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

2mol NH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A．V甲>V丙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z為中學化學常見物質，其轉化關系如下圖所示(“→”表示一步轉化)。下列組合不正確的是

選項

X

Y

Z

A

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

B

Na

Na2O2

NaOH

C

H2SO3

SO2

H2SO4

D

HClO

Cl2

HCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填序號)：

a．c ( H2 )減少；

b.平衡常數(shù)K增大；

c．CH3OH 的物質的量增加；

d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，

則：

Co2+在陽極的電極反應式為： ；

除去甲醇的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－

C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－ D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如下圖所示（有的反應部分產物已經略去）。請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A ，E 。

（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置 。

（3）F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。

（4）寫出②中反應的離子方程式： 。

（5）①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是： （填序號）

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二溴苯有三種同分異構體，其中一種為M，M的苯環(huán)上的氫原子被一個溴原子取代后，只能得到一種產物，則由M形成的三溴苯只能是

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