Question

工業(yè)制硫酸中，SO₂的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表空白：

	SO2	O2	SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度 /mol?L-1	3.0	1.5
10min后的濃度 /mol?L-1
平均反應(yīng)速率 /mol?L-1min-1			0.1

（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表可知，10min內(nèi)SO₃的平均反應(yīng)速率，SO₂和O₂的起始濃度，根據(jù)SO₃的平均反應(yīng)速率，利用△c=v△t計(jì)算出SO₃的濃度變化量，再根據(jù)方程式，計(jì)算出SO₂和O₂的濃度變化量；利用v=計(jì)算出SO₂和O₂的均反應(yīng)速率．
（2）根據(jù)（1）的計(jì)算結(jié)果分析反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系．
解答：解：（1）10min內(nèi)SO₃的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1min^-1，所以，△（SO₃）=0.1mol?L^-1min^-1×10min=1mol?L^-1，
根據(jù)2SO₂+O₂2SO₃可知，
△c（SO₂）=△c（SO₃）=1mol?L^-1，
△c（O₂）=△c（SO₃）=×1mol?L^-1=0.5mol?L^-1，
10min后SO₂的濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O₂的濃度為1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO₂）===0.1mol?L^-1min^-1；
v（O₂）===0.05mol?L^-1min^-1．
故答案為：
10min后的濃度：2.0；1.0；1.0；
平均反應(yīng)速率：0.1mol?L^-1min^-1；0.05；
（2）由（1）數(shù)據(jù)可得出：各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
故答案為：各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，以基礎(chǔ)為主，注意計(jì)算反應(yīng)速率的兩種常用方法：定義法、化學(xué)計(jì)量法．