【題目】E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下:

已知:①

(R1、R2、R3、R為烴基)

請回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是____________,檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑為___________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:______________________________,其反應(yīng)類型為________________,在反應(yīng)①中,還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(3)已知,名稱為丙酮酸,則C的系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為____________________。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______________________________

(5)C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:

①常溫下,與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(6)參照E的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________________________________________。

【答案】 碳碳雙鍵 溴的CCl4溶液 加成反應(yīng) 3-丁酮酸 2 HOOCCH2CH2CHO

【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式可知,A中官能團(tuán)為碳碳雙鍵;碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,因此檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑為溴的CCl4溶液;正確答案:碳碳雙鍵;溴的CCl4溶液

(2)根據(jù)信息①可知,發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式是:;在反應(yīng)①中,如果進(jìn)行反應(yīng),還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案: ; 加成反應(yīng) ; 。

(3)根據(jù)信息② (R1、R2、R3、R為烴基)可知,有機(jī)物B被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COCH2COOH, 系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為3-丁酮酸;另外一種物質(zhì)為(CH3)CH-COCH2COOH;正確答案:3-丁酮酸。

(4)有機(jī)物C為CH3COCH2COOH,與氫氣發(fā)生加成生成CH3CH(OH)CH2COOH, CH3CH(OH)CH2COOH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子,化學(xué)方程式:;正確答案:

(5)有機(jī)物C結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COCH2COOH,與其是同分異構(gòu)體的X滿足下列條件:①常溫下,與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體,含有羧基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,因此符合條件的有機(jī)物有:OHC-CH2CH2COOH和OHC-CH(CH3)COOH,共計(jì)2種;其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOCCH2CH2CHO;正確答案:2;HOOCCH2CH2CHO。

(6)(CH3)2CHCOCH2COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(OH)-CH2COOH ,(CH3)2CHCH(OH)-CH2COOH在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2CHCH=CHCOOH, (CH3)2CHCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化生成(CH3)2CHCH=CHCOOCH3,(CH3)2CHCH=CHCOOCH3在一定條件下發(fā)生加聚生成高分子;合成流程如下:;正確答案:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

1X極與電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連,氫氣從________(“A”“B”“C”“D”)口導(dǎo)出。

2離子交換膜只允許一類離子通過,則M________(填“陰離子”或“陽離子”,下同)交換膜,N________交換膜,圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是________________________________________。

3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

4若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解,當(dāng)制得11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣時(shí),理論上鉛蓄電池消耗硫酸________ mol,正極板質(zhì)量增加______g,負(fù)極板質(zhì)量增加________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,分解溫度40℃,遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NH2COONH4

反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

(2)上述裝置的連接順序?yàn)锳→________________;D裝置所盛放的試劑為__________,C中三角漏斗的作用是________________________。

Ⅱ.制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

(3)有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應(yīng)器。

該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______________、________________。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是________________;當(dāng)大量固體物質(zhì)懸浮于CCl4上時(shí)即可停止反應(yīng),分離出產(chǎn)品的方法是______________。

Ⅲ.對NH2COONH4產(chǎn)物成分的探究

(4)已知,制備過程中因溫度控制不當(dāng),在150℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生尿素。如果對參加反應(yīng)的氣體干燥不徹底可能會(huì)有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質(zhì)生成。

①請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物中是否有尿素_______________________。

②請?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案探究上述產(chǎn)物(假設(shè)不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。

(以上方案均不需詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟,限用試劑:蒸餾水、Ba(OH)2溶液;儀器自選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:

1鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因:____________________________________。

2已知水存在平衡2H2OH3OOH,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡________移動(dòng),所得溶液顯________性。

3若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________ n(填“>”“<”或“=”)。

4常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,由水電離出來的c(OH)________mol·L1。

5已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.75×105,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1Ka2分別為4.4×1075.6×1011, 依據(jù)上述Kb__________(“Ka1“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4,其原理如下:

①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4

②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

I.(問題討論)

(1)溶解時(shí),所用熱水的溫度約為___________,目的是_______________________________________

(2)副產(chǎn)品芒硝的化學(xué)式是_______________________。

(3)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈,需要進(jìn)行的實(shí)險(xiǎn)操作是________________________________。

II.(組成確定)

資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時(shí)分解生成鐵的氧化物(化合價(jià)不變);

②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。

為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度,稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)該組同學(xué)欲通過稱量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算并確認(rèn)該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母),B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水

(2)上述實(shí)驗(yàn)過程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,能起到的作用還有:

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;

②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化,防止B中的溶液倒吸入A中,還可以_______,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度。

(3)利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線,如圖3:

①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學(xué)式)。

②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ %(保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )

A. Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B. Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C. Na2O2CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑

D. Na2O2SO2的漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量的說法或做法不合理的是( )

A. 升高溫度或加入催化劑,均不可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. 太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電鍍將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化,一定伴隨著能量變化

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