【題目】下列關(guān)于能量的說法或做法不合理的是（ ）

A. 升高溫度或加入催化劑，均不可以改變化學反應的反應熱

B. 太陽能電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電鍍將電能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 物質(zhì)發(fā)生化學變化，一定伴隨著能量變化

【答案】B

【解析】

A. 反應熱只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，因此升高溫度或加入催化劑，均不可以改變化學反應的反應熱，A正確；

B. 太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C. 電鍍利用的是電解原理，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，C正確；

D. 物質(zhì)發(fā)生化學變化，一定伴隨著能量變化，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下：

已知：①

② (R1、R2、R3、R為烴基)

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。

（2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應為____________________。

（4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；

②能發(fā)生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（6）參照E的上述合成路線，設(shè)計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學式相對應的是

A.小蘇打——Na2CO3B.火堿——Na2O2

C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是

A. 金屬晶體 B. 原子晶體 C. 分子晶體 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為____。

(3)Fe(CO)x，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_____(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______。

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO____FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是____________。

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為__________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為______cm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SO42－

C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. c中盛裝的是濃硫酸

B. 實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈

C. 此反應中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

D. 該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)。

（2）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。

（3）W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是________________________。

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