分析 (1)根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2(g)?N2O4(g)可知,NO2的濃度變化是N2O4濃度變化量的2倍,據(jù)此結(jié)合圖象中物質(zhì)濃度的變化量判斷;
物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),根據(jù)圖象判斷處于平衡狀態(tài)的點(diǎn);容器內(nèi)混合氣體的體積不變,質(zhì)量不變所以密度不變;
(2)①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(NO2);
②由曲線看出25 min時,NO2的濃度突然增大;
根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析.
解答 解:(1)由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時,X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線;
由圖可知,10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),容器內(nèi)混合氣體的體積不變,質(zhì)量不變所以密度不變,因此,密度不能判斷平衡;
故答案為:X;bd;B;
(2)①X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線.由圖可知,前10min內(nèi),NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,所以υ(NO2)=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol•L-1•min-1,
故答案為:0.04;
②由曲線看出25 min時,NO2的濃度突然增大,可知改變的條件為增大NO2的濃度;
因在25 min時,增大了NO2的濃度,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡右移,d點(diǎn)時NO2的百分含量小于b時NO2百分含量,要使25 min時改變條件達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),可加壓,加入一定量的N2O4,也相當(dāng)于加壓,則BD符合;
故答案為:增大NO2的濃度;BD.
點(diǎn)評 本題考查改變外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算等,明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理及平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵,注意:只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2不溶于水,也不溶于酸和堿 | B. | SiO2是制造太陽能電池的常用材料 | ||
C. | 硅是地殼中含量最多的非金屬元素 | D. | 水玻璃可用作木材防火劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生 | |
B. | VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+ | |
C. | 外電路中電子由c電極流向VB2電極 | |
D. | 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H<0 | |
B. | 圖2可能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大 | |
C. | 圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 | |
D. | 根據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
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