19．對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
B．若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

分析 A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
B．m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$；
C．若m+n=p+q，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；
D．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則m+n＜p+q，故A正確；
B．m+n=p+q時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，若m+n≠p+q時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積比原來的$\frac{1}{2}$要小，故B錯(cuò)誤；
C．若m+n=p+q，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a，故C正確；
D．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)：向1mol•L-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學(xué)：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）向制得的Fe（OH）3，膠體中加入飽和的琉酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
I． △H=+124kJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)檎磻?yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：
II．△H2＞0
（4）T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
③6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時(shí)達(dá)到新平衡．在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HCl）；0-5min和0-12min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=0.01 mol/（L•min）；
該溫度下平衡常數(shù)K=2.37．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
B．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
D．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇�、偏小、無影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是強(qiáng)堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．

②作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．pH=4.5（其他條件相同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C．一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=4.0×1010

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．已知31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
（1）寫出配平后的正確化學(xué)方程式．
（2）指出該反應(yīng)中鹽酸的作用？
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是多少？
（4）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（要有必要解題過程）

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