【題目】氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：

(1)NaCN廣泛用于電鍍工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)測得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，則酸性：HCN___________H2CO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上熱量變化為___________kJ。

(3)在一個恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(2)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時間的關(guān)系如下表所示：

①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。

②若容器容積為1L，溫度為T1℃時，反應(yīng)開始到5min時，C12的平均反應(yīng)速率為_______。

③溫度為T2℃時，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

④溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3－)，其工作原理如圖所示：

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是___________。

【答案】弱于 277.5 ＜ 因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率越低（或溫度越高，反應(yīng)速率快，在達(dá)到平衡前，單位時間內(nèi)消耗NO的量越多） 0.05mol/(L·min) 小于 H2＋N2O==N2＋H2O 不利于降低溶液中的含氮量

【解析】

(1)強(qiáng)堿弱酸鹽，越弱水解程度越大；

（2）根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計(jì)算2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的焓變，轉(zhuǎn)移5mol電子消耗2.5mol氯氣。

（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時間內(nèi)消耗NO的量越多；

②根據(jù)計(jì)算5min內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率；

③減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動；

④利用“三段式”計(jì)算Kp；

(4) ①根據(jù)圖示，氫氣、N2O在Ir表面生成氮?dú)夂退?/span>

②Pt顆粒增多，更多的NO3－被還原為NH4+,不利于降低溶液中的含氮量。

（1）實(shí)驗(yàn)測得濃度相同的兩溶液中，NaCN溶液的pH較大，則CN－水解程度比HCO3－大，則HCN的酸性弱于H2CO3。

（2）1mol Cl2參與反應(yīng)發(fā)生焓變?yōu)?/span>243＋2×630－2×(200＋607)＝－111kJ，此時轉(zhuǎn)移2mol電子，則有5mol電子轉(zhuǎn)移時，熱量變化為277.5kJ。

（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越大，單位時間內(nèi)消耗NO的量越多，所以T1＜T2。

②T1℃，5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量0.5mol,Cl2的物質(zhì)的量的變化為0.25mol，反應(yīng)速率為 0.05mol/(L·min)。

③在相同容器中，充入1mol NO和0.5mol Cl2，容器中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率減小，小于50%。

④起始物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)后各物質(zhì)變化為：

2NO ＋ Cl2 ＝ 2ClNO

起始物質(zhì)的量 2 1 0

變化量 1 0.5 1

達(dá)平衡物質(zhì)的量 1 0.5 1

同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后壓強(qiáng)為，則。

（4）①氫氣、N2O在Ir表面生成氮?dú)夂退?/span>Ir表面發(fā)生的反應(yīng)為H2＋N2O＝H2O＋N2；

②讀圖可知，若Pt顆粒增多，則NO3－更多轉(zhuǎn)化為NH4＋存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、______、____。

（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；

（3）對溶液II處理得到晶體時，所必須使用到的玻璃儀器有_____種。

（4）得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學(xué)認(rèn)為此次實(shí)驗(yàn)非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點(diǎn)？____（填“是”或“否”），并給出你的理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL1.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：

①用量筒量取_______mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③將容量瓶塞緊，充分搖勻；

④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入___________________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。

（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）__________。

（3）使用玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的兩種作用分別是_____________________________________。

（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________（填序號）。

A． 洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干

B． 未洗滌燒杯和玻璃棒

C． 定容時，俯視刻度線

D． 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiCO3常用于催化劑、電鍍、陶瓷等工業(yè)�，F(xiàn)用某含鎳電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制取NiCO3的過程如圖所示：

（1）流程中的試劑X（某鈉鹽）的化學(xué)式是___________。

（2）“氧化”時需保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化�？刂茰囟炔怀^40℃的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。

（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如圖是pH—溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是________(填字母)。

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2價

b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時，1 mol NaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬，此時溶液的pH約為1.2～1.8。

（4）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

（5）某小組利用NiCO3制取鎳氫電池的正極材料堿式氧化鎳(NiOOH)，過程如圖：

①已知 25℃時，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，當(dāng)調(diào)節(jié) pH≥9 時，溶液中殘留的c(Ni2+)________mol/L。

②寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________。

③鎳氫電池電解液為30%的KOH，負(fù)極為MH（即吸氫材料M吸附氫原子）。充電時也可實(shí)現(xiàn)Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH。請寫出放電時該電池的總反應(yīng)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①____________； ② ____________ ；

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量；

（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽極的電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)C裝置的作用______________。

(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是___________。

A．A中反應(yīng)不完全

B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

D．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。

(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其濃度為_________。

(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

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同步練習(xí)冊答案